化學實驗報告

化學實驗報告（精選29篇）

化學實驗報告 篇1

　　實驗目的：

　　通過本次實驗，掌握醛、酮的檢驗方法和特性，並瞭解分子內親電加成的機理。

　　實驗儀器與試劑：

　　1. 乙醇

　　2. 硝酸銀溶液

　　3. 甲醛、乙醛、丙酮、苯甲醛

　　4. 氫氧化鈉溶液

　　實驗原理：

　　本次實驗主要通過樑式試驗（銀鏡反應）和鹼性費林試驗對醛、酮進行檢驗，同時瞭解梁式試驗的反應機理。梁式試驗是一種用於檢測醛和還原性羰基化合物的方法，通過含有硝酸銀等試劑的.溶液與待檢物質反應形成鏡面沉澱。鹼性費林試驗則是一種用來區分醛和酮的試驗，在鹼性條件下，醛被氧化成酸，而酮不發生反應。

　　實驗步驟：

　　1. 銀鏡反應：將0.5ml甲醛、乙醛、丙酮、苯甲醛分別加入試管中，然後每個試管中滴加等體積的硝酸銀溶液，觀察其反應結果。由於涉及易燃、易揮發物質，操作需在通風櫥內進行。

　　2. 鹼性費林試驗：將少量氫氧化鈉溶液滴加到甲醛和丙酮的溶液中，觀察其變化。

　　實驗結果與分析：

　　通過銀鏡反應，甲醛和苯甲醛表現出明顯的銀鏡反應，產生銀鏡沉澱，而丙酮和乙醛沒有明顯的反應。經過鹼性費林試驗後，甲醛變爲橙紅色溶液，而丙酮無顯色。這說明梁式試驗和鹼性費林試驗都是有效的醛、酮檢驗方法。這與有機化學中對醛、酮結構特性的理論知識相符。

　　結論：

　　本次實驗通過樑式試驗和鹼性費林試驗成功地對醛、酮進行了檢驗，達到了預期的實驗目的。實驗結果說明了梁式試驗和鹼性費林試驗是可靠的有機化學實驗方法，爲進一步深入學習有機化學提供了基礎和參考。

　　通過本次實驗，我們對有機化學中醛、酮的檢驗方法和特性有了更清晰的認識，也鍛鍊了實驗操作能力和數據分析能力，爲今後的學習和研究打下了堅實的基礎。

化學實驗報告 篇2

　　實驗目的：探究雞蛋泡在白醋中所發生的化學變化實驗過程：

　　1，將一枚雞蛋放入一隻乾淨的玻璃杯中，倒入大約3/2的白醋，觀察現象，標記雞蛋在杯中的位置。

　　2，第二天，觀察雞蛋殼發生的變化和雞蛋在杯中位子的變化。取出雞蛋，清潔雞蛋殼的表面，重新放於被子中。

　　3，連續操作，觀察一週，雞蛋發生了甚麼變化。

　　4，兩週後，取出雞蛋，你又有怎樣的發現？

　　實驗現象：

　　第一天，將雞蛋放入白醋中的時候，雞蛋沉於杯底，完全浸沒於白醋中，但一會兒，雞蛋的表面冒出了許多的氣泡，之後，雞蛋便開始慢慢上浮，最後漂浮在白醋上，氣泡消失了，也有氣泡在上升。

　　第二天，雞蛋的顏色發生了變化，白醋的表面有棕色，可以十分明顯的看到浸沒在白醋裏的.雞蛋殼比沒有浸沒的要白。氣泡減少了一些。用手觸碰雞蛋的表面可以感到雞蛋已經變軟，雞蛋殼變薄了。

　　第三天，雞蛋表面的氣泡明顯變少，雞蛋殼好象有薄了一層。整個雞蛋都膨脹了起來，雞蛋的長度已有杯子的直徑了，增長了原來的一半還多。

　　第五天的早上，雞蛋殼沉到了玻璃杯的最底部，白醋表面氣泡的數量明顯變少，雞蛋體積再次變大，蛋殼又薄了一些，整個雞蛋看起來十分有彈性。

　　一週後，把雞蛋洗乾淨後，可以看到整個雞蛋的表面只剩下一層嫩白色的薄膜，幾乎沒有氣泡了，雞蛋依然是沉底的。

　　第二週初，把雞蛋洗淨，雞蛋變得透明，可以模模糊糊的看到一箇球狀的黃色的物體，那應該是軟黃。在陽光的照耀下，想的十分美麗。

　　實驗收穫：雞蛋殼含有碳酸鈣，能與醋酸反應生成二氧化碳。

　　反思：觀察記錄的天數偏少，有可能會錯過一些細微的變化，從而影響實驗記錄的準確性。

化學實驗報告 篇3

　　課程名稱：

　　儀器分析

　　指導教師：

　　李志紅

　　實驗員 ：

　　張宇

　　時 間:

　　xx年5月12日

　　一、 實驗目的：

　　（1） 掌握研究顯色反應的一般方法。

　　（2） 掌握鄰二氮菲分光光度法測定鐵的原理和方法。

　　（3） 熟悉繪製吸收曲線的方法，正確選擇測定波長。

　　（4） 學會製作標準曲線的方法。

　　（5） 通過鄰二氮菲分光光度法測定微量鐵在未知式樣中的含量，掌握721型，723型分光光度計的正確使用方法，並瞭解此儀器的主要構造。

　　二、 原理：

　　可見分光光度法測定無機離子，通常要經過兩個過程，一是顯色過程，二是測量過程。 爲了使測定結果有較高靈敏度和準確度，必須選擇合適的顯色條件和測量條件，這些條件主要包括入射波長，顯色劑用量，有色溶液穩定性，溶液酸度干擾的排除。

　　（1）入射光波長：一般情況下，應選擇被測物質的最大吸收波長的光爲入射光。 顯色劑用量：顯色劑的合適用量可通過實驗確定。

　　（2） 溶液酸度：選擇適合的酸度，可以在不同PH緩衝溶液中加入等量的被測離子和顯色劑，測其吸光度，作DA-PH曲線，由曲線上選擇合適的PH範圍。

　　（3） 干擾。

　　有色配合物的穩定性：有色配合物的顏色應當穩定足夠的時間。 干擾的排除：當被測試液中有其他干擾組分共存時，必須爭取一定的措施排除

　　2+4鄰二氮菲與Fe 在PH2.0-9.0溶液中形成穩定橙紅色配合物。配合無的ε =1.1 ×10L· mol ·cm-1 。 配合物配合比爲3：1，PH在2-9（一般維持在PH5-6）之間。在還原劑存在下，顏色可保持幾個月不變。Fe3+ 與鄰二氮菲作用形成淡藍色配合物穩定性教差，因此在實際應用中加入還原劑使Fe 3+還原爲Fe2+ 與顯色劑鄰二菲作用，在加入顯色劑之前，用的還原劑是鹽酸羥胺。此方法選擇性高Br3+ 、Ca2+ 、Hg 2+、Zn2+ 及Ag+ 等離子與鄰二氮菲作用生成沉澱，干擾測定，相當於鐵量40倍的Sn2+、Al3+、Ca2+、Mg2+ 、Zn2+ 、Sio32-，20倍的Cr3+、Mn2+、VPO3-45倍的Co2+、Ni2+、Cu2+等離子不干擾測定。

　　三、 儀器與試劑：

　　1、 儀器：721型723型分光光度計

　　500ml容量瓶1個，50 ml 容量瓶7個，10 ml 移液管1支

　　5ml移液管支，1 ml 移液管1支，滴定管1 支，玻璃棒1 支，燒杯2 個，吸爾球1個， 天平一臺。

　　2﹑試劑：

　　（1）鐵標準溶液100ug·ml-1,準確稱取0.43107g鐵鹽NH4Fe(SO4)2·12H2O置於燒杯中，加入0.5ml鹽酸羥胺溶液，定量轉依入500ml容量瓶中，加蒸餾水稀釋至刻度充分搖勻。

　　（2）鐵標準溶液10ug·ml-1.用移液管移取上述鐵標準溶液10ml，置於100ml容量瓶中，並用蒸餾水稀釋至刻度，充分搖勻。

　　（3）鹽酸羥胺溶液100g·L(用時配製)

　　（4）鄰二氮菲溶液 1.5g·L-1 先用少量乙醇溶液，再加蒸餾水稀釋至所需濃度。

　　（5）醋酸鈉溶液1.0mol·L-1μ-1

　　四、實驗內容與操作步驟：

　　1.準備工作

　　(1) 清洗容量瓶，移液官及需用的玻璃器皿。

　　(2) 配製鐵標溶液和其他輔助試劑。

　　(3) 開機並試至工作狀態，操作步驟見附錄。

　　(4) 檢查儀器波長的正確性和吸收他的配套性。

　　2. 鐵標溶液的配製

　　準確稱取0.3417g鐵鹽NH4Fe(SO4)·12H2O置於燒杯中，加入10mlHCL加少量水。溶解入500ml容量瓶中加水稀釋到容量瓶刻度。

　　3 .繪製吸收曲線選擇測量波長取兩支50ml乾淨容量瓶，移取100μ g m l-1鐵標準溶液2.50ml容量瓶中，然後在兩個容量瓶中各加入0.5ml鹽酸羥胺溶液，搖勻，放置2min後各加入1.0ml鄰二氮菲溶液，2.5ml醋酸鈉溶液，用蒸餾水稀釋至刻度線搖勻，用2cm吸收池，試劑空白爲參比，在440——540nm間，每隔10nm測量一次吸光度，以波長爲橫座標，吸光度爲縱座標，確定最大吸收波長

　　4.工作曲線的繪製

　　取50ml的容量瓶7個,各加入100.00μɡ ml-1鐵標準0.00,0.20,0.40,0.60,0.80,1.00,1.20ml，然後分別加入0.5ml鄰二氮菲溶液，2.5ml醋酸鈉溶液，用蒸餾水稀釋至刻度線搖勻，用2cm吸收池，以試劑空白爲參比溶液，在選定波長下測定並記錄各溶液光度，記當格式參考下表：

　　5.鐵含量的測定

　　取1支潔淨的50ml容量瓶,加人2.5ml含鐵未知試液,按步驟(6)顯色,測量吸光度並記錄.

　　K=268.1 B= -2.205 RxR=0.9945 CONC. =K xABS+B C = 44.55mol ml-1

　　6.結束工作

　　測量完畢,關閉電源插頭,取出吸收池, 清洗晾乾後人盆保存.清理工作臺,罩上一儀器防塵罩,填寫儀器使用記錄.清洗容量瓶和其他所用的玻璃儀器並放回原處.

　　五、討論：

　　（1） 在選擇波長時，在440nm——450nm間每隔10nm 測量一次吸光度，最後得出的λmix=510nm,可能出在試劑未搖勻，提供的λmix=508nm，如果再縮減一點進程，試齊充分搖勻，靜置時間充分，結果會更理想一些。

　　（2） 在測定溶液吸光度時，測出了兩個9，實驗結果不太理想，可能是在配製溶液過程中的原因：

　　a、配製好的溶液靜置的未達到15min；

　　b、藥劑方面的問題是否在期限內使用（未知）因從溶液顯色的效果看，顏色有點淡,要求在試劑的使用期限內使用；

　　c、移取試劑時操作的標準度是否符合要求，要求一箇人移取試劑。

　　在配製試樣時不是一雙手自始至終，因而所觀察到的結果因人而異，導致最終結果偏差較大，另外還有實驗時的溫度，也是造成結果偏差的原因。

　　本次實驗階段由於多人操作，因而致使最終結果不精確。

　　（1） 在操作中，我覺得應該一人操作這樣才能減少誤差。

　　（2） 在使用分光計時，使用同一標樣，測同一溶液但就會得出不同的值。這可能有幾個原因：

　　a、溫度，

　　b、長時間使用機器，使得性能降低，所以商量得不同值。 在實驗的進行當中，因爲加試樣的量都有精確的規定，但是在操作中由於是手動操作所以會有微小的誤碼率差量，但綜合了所有誤差量將成爲一箇大的誤差，這將導致整個實驗的結果會產生較大的誤碼率差。

　　在配製溶液時，加入拭目以待試劑順序不能顛倒，特別加顯色劑時，以防產生反應後影響操作結果。

　　六、結論：

　　（1） 溶液顯色，是由於溶液對不同波長的光的選擇的結果，爲了使測定的結果有較好的靈敏度和準確度，必須選擇合適的測量條件，如：入射波長，溶液酸度，度劑使用期限 。

　　（2） 吸收波長與溶液濃度無關，不同濃度的溶液吸收都很強烈，吸收程度隨濃度的增加而增加，成正比關係，從而可以根據該部分波長的光的吸收的程度來測定溶液的濃度。

　　（3） 此次試驗結果雖不太理想，但讓我深有感觸，從中找到自己的不足，並且懂得不少試驗操作方面的知識。從無知到有知，從不熟練到熟練使用使自己得到了很大的提高。

化學實驗報告 篇4

　　實驗名稱：製備氧氣。

　　實驗目的：學習製備氧氣的方法，掌握化學實驗操作技能，增強對氧氣的認識。

　　實驗原理：氧氣是一種常見的氣體，它是空氣中的主要組成部分之一。製備氧氣的方法有很多種，本實驗採用加熱過氧化鉀的方法製備氧氣。

　　實驗步驟：

　　1. 將少量過氧化鉀加入試管中。

　　2. 加入適量水後用玻璃棒攪拌均勻。

　　3. 將試管加熱，此時試管中會產生氣泡。

　　4. 將氧氣氣體通過吸管收集到實驗室用品中。

　　實驗結果：經過實驗製備出了一定量的氧氣氣體。

　　實驗分析：通過本實驗的操作，可以看到過氧化鉀在加熱時分解產生氧氣氣體，而水則起到催化劑的作用。通過收集氣體，我們可以感受到氧氣的輕質和易燃性。

　　實驗結論：成功地製備出了一定量的氧氣氣體，本次實驗增強了我們對氧氣的認識，也使我們掌握了一種製備氧氣的’方法。同時，實驗中需要注意安全，避免產生有害氣體或火災等危險情況。

　　實驗小結：通過本次實驗，我們瞭解了製備氧氣的方法和操作技能，同時也深化了對氧氣的認識。在今後的實驗過程中，我們要時刻注意安全，依照實驗步驟進行操作，保證實驗的準確性和穩定性。

化學實驗報告 篇5

　　(1):實驗目的，專門寫實驗達到的要求和任務來實現。(例如，爲了研究添加硫酸銅條件的溶液中的氫氧化鈉溶液反應)

　　(2):實驗原理，該實驗是對寫的操作是什麼通常是實驗室書世外桃源基礎上做在那裏，你總結就行了。(您可以使用上述反應式)

　　(3):實驗用品，包括在實驗中，液體和固體藥品使用的設備。(如酒精燈，濾紙，以及玻璃棒，後兩者用於過濾，這應該是在右側。)

　　(4):實驗步驟:實驗書籍有(即上面的話，氫氧化鈉硫酸銅溶液加到生成藍色沉澱，再加熱藍色沉澱，觀察的現象

　　(5)的反應):實驗數據記錄和處理。

　　(6):分析與討論

　　實驗題目：溴乙烷的合成

　　實驗目的：

　　1.學習從醇製備溴乙烷的原理和方法

　　2.鞏固蒸餾的操作技術和學習分液漏斗的使用。

　　實驗原理：

　　主要的副反應：

　　反應裝置示意圖：

　　(注：在此畫上合成的裝置圖)

　　實驗步驟及現象記錄：

　　實驗步驟現象記錄

　　1.加料：

　　將9.0ml水加入100ml圓底燒瓶，在冷卻和不斷振盪下，慢慢地加入19.0ml濃硫酸。冷至室溫後，再加入10ml95%乙醇，然後在攪拌下加入13.0g研細的溴化鈉，再投入2-3粒沸石。

　　放熱，燒瓶燙手。

　　2.裝配裝置，反應：

　　裝配好蒸餾裝置。爲防止產品揮發損失，在接受器中加入5ml 40%nahso3溶液，放在冰水浴中冷卻，並使接受管(具小咀)的末端剛好浸沒在接受器的水溶液中。用小火加熱石棉網上的燒瓶，瓶中物質開始冒泡，控制火焰大小，使油狀物質逐漸蒸餾出去，約30分鐘後慢慢加大火焰，直到無油滴蒸出爲止。

　　加熱開始，瓶中出現白霧狀hbr。稍後，瓶中白霧狀hbr增多。瓶中原來不溶的固體逐漸溶解，因溴的生成，溶液呈橙黃色。

　　3.產物粗分：

　　將接受器中的.液體倒入分液漏斗中。靜置分層後，將下層的粗製溴乙烷放入乾燥的小錐形瓶中。將錐形瓶浸於冰水浴中冷卻，逐滴往瓶中加入濃硫酸，同時振盪，直到溴乙烷變得澄清透明，而且瓶底有液層分出(約需4ml濃硫酸)。用乾燥的分液漏斗仔細地分去下面的硫酸層，將溴乙烷層從分液漏斗的上口倒入30ml蒸餾瓶中。

　　接受器中液體爲渾濁液。分離後的溴乙烷層爲澄清液。

　　4.溴乙烷的精製

　　配蒸餾裝置，加2-3粒沸石，用水浴加熱，蒸餾溴乙烷。收集37-40℃的餾分。收集產品的接受器要用冰水浴冷卻。無色液體，樣品+瓶重=30.3g,其中，瓶重20.5g，樣品重9.8g。

　　5.計算產率。

　　理論產量：0.126×109=13.7g

　　產率：9.8/13.7=71.5%

　　結果與討論：

　　(1)溶液中的橙黃色可能爲副產物中的溴引起。

　　(2)最後一步蒸餾溴乙烷時，溫度偏高，致使溴乙烷逸失，產量因而偏低，以後實驗應嚴格操作。

化學實驗報告 篇6

　　實驗名稱

　　探究化學反應的限度

　　實驗目的

　　1.通過對FeCl3溶液與KI溶液的反應的探究，認識化學反應有一定的限度。

　　2.通過實驗使學生樹立尊重事實，實事求是的觀念，並能作出合理的解釋。

　　實驗儀器和試劑

　　試管、滴管、0.1mol/L氯化鐵溶液、0.1mol/LKI溶液、CCl4、KSCN溶液。

　　實驗過程

　　1.實驗步驟。

　　(1)取一支小試管，向其中加入5mL0.1mol/LKI溶液，再滴加0.1mol/L氯化鐵溶液5~6滴。

　　(2)向試管中繼續加入適量CCl4，充分振盪後靜置。

　　(3)取試管中上層清液，放入另一支小試管中，再向其中滴加3~4滴KSCN溶液。

　　2.實驗結論。

　　問題討論

　　1.實驗步驟(2)和實驗步驟(3)即I2的檢驗與Fe的檢驗順序可否交換?爲什麼?

　　2.若本實驗步驟(1)採用5mL0.1mol/LKI溶液與5mL0.1mol/L氯化鐵溶液充分混合反應，推測反應後溶液中可能存在的微粒?爲什麼?

化學實驗報告 篇7

　　【實驗準備】

　　1、提純含有不溶性固體雜質的粗鹽，必須經過的主要操作依次是。以上各步驟操作中均需用到玻璃棒，他們的作用依次是，2、在進行過濾操作時，要做到“一貼”“二低”

　　【實驗目的】

　　1、練習溶解、過濾、蒸發等實驗的操作技能.2、理解過濾法分離混合物的化學原理.

　　3、體會過濾的原理在生活生產等社會實際中的應用.

　　【實驗原理】

　　粗鹽中含有泥沙等不溶性雜質，以及可溶性雜質等.不溶性雜質可以用過濾的方法除去，然後蒸發水分得到較純淨的精鹽.

　　【實驗儀器和藥品】

　　粗鹽，水， 托盤天平，量筒，燒杯，玻璃棒，藥匙，漏斗，鐵架臺（帶鐵圈），蒸發皿，酒精燈，坩堝鉗，膠頭滴管， 濾紙，剪刀，火柴，紙片

　　【實驗小結】

　　1、怎樣組裝過濾器

　　首先，將選好的濾紙對摺兩次，第二次對摺要與第一次對摺的折縫不完全重合.當這樣的濾紙放入漏斗中，其尖角與漏斗壁間有一定的間隙，但其上部卻能完好貼在漏斗壁上.對摺時，不要把濾紙頂角的折縫壓得過扁，以免削弱尖端的強度，便在溼潤後，濾紙的上部能緊密地貼在漏斗壁上.

　　其次，將疊好的濾紙放入合適的漏斗中，用洗瓶的水溼潤濾紙。

　　2、一貼二低三靠

　　①“一貼”：濾紙漏斗內壁

　　②“二低”：濾紙邊緣低於漏斗邊緣，溶液液麪要低於濾紙邊緣。 ③“三靠”：盛待過濾液體的燒杯的嘴要靠在玻璃棒中下部，

　　玻璃棒下端輕靠三層濾紙處；漏斗的頸部緊靠接收濾液的燒杯內壁

　　3、過濾後，濾液仍舊渾濁的原因可能有哪些？

化學實驗報告 篇8

　　實驗題目:

　　草酸中h2c2o4含量的測定

　　實驗目的:

　　學習naoh標準溶液的配製、標定及有關儀器的使用;

　　學習鹼式滴定管的使用，練習滴定操作。

　　實驗原理:

　　h2c2o4爲有機弱酸，其ka1=5.9×10-2，ka2=6.4×10-5。常量組分分析時cka1>10-8，cka2>10-8，ka1/ka2<105，可在水溶液中一次性滴定其兩步離解的h+:

　　h2c2o4+2naoh===na2c2o4+2h2o

　　計量點ph值8.4左右，可用酚酞爲指示劑。

　　naoh標準溶液採用間接配製法獲得，以鄰苯二甲酸氫鉀標定:

　　-cook

　　-cooh

　　+naoh===

　　-cook

　　-coona

　　+h2o

　　此反應計量點ph值9.1左右，同樣可用酚酞爲指示劑。

　　實驗方法:

　　一、naoh標準溶液的配製與標定

　　用臺式天平稱取naoh1g於100ml燒杯中，加50ml蒸餾水，攪拌使其溶解。移入500ml試劑瓶中，再加200ml蒸餾水，搖勻。

　　準確稱取0.4~0.5g鄰苯二甲酸氫鉀三份，分別置於250ml錐形瓶中，加20~30ml蒸餾水溶解，再加1~2滴0.2%酚酞指示劑，用naoh標準溶液滴定至溶液呈微紅色，半分鐘不褪色即爲終點。

　　二、h2c2o4含量測定

　　準確稱取0.5g左右草酸試樣，置於小燒杯中，加20ml蒸餾水溶解，然後定量地轉入100ml容量瓶中，用蒸餾水稀釋至刻度，搖勻。

　　用20ml移液管移取試樣溶液於錐形瓶中，加酚酞指示劑1~2滴，用naoh標準溶液滴定至溶液呈微紅色，半分鐘不褪色即爲終點。平行做三次。

　　實驗數據記錄與處理:

　　一、naoh標準溶液的標定

　　實驗編號123備註

　　mkhc8h4o4 /g始讀數

　　終讀數

　　結 果

　　vnaoh /ml始讀數

　　終讀數

　　結 果

　　cnaoh /mol·l-1

　　naoh /mol·l-1

　　結果的相對平均偏差

　　二、h2c2o4含量測定

　　實驗編號123備註

　　cnaoh /mol·l-1

　　m樣 /g

　　v樣 /ml20.0020.0020.00

　　vnaoh /ml始讀數

　　終讀數

　　結 果

　　ωh2c2o4

　　h2c2o4

　　結果的相對平均偏差

　　實驗結果與討論:

　　(1)(2)(3)……

化學實驗報告 篇9

　　實驗名稱：硅片的清洗

　　實驗目的：1.熟悉清洗設備

　　2.掌握清洗流程以及清洗前預準備

　　實驗設備：1.半導體兆聲清洗機（SFQ-1006T）

　　2.SC-1；SC-2

　　實驗背景及原理：

　　清洗的目的在於清除表面污染雜質，包括有機物和無機物。這些雜質有的以原子狀態或離子狀態，有的以薄膜形式或顆粒形式存在於硅片表面。有機污染包括光刻膠、有機溶劑殘留物、合成蠟和人接觸器件、工具、器皿帶來的油脂或纖維。無機污染包括重金屬金、銅、鐵、鉻等，嚴重影響少數載流子壽命和表面電導；鹼金屬如鈉等，引起嚴重漏電；顆粒污染包括硅渣、塵埃、細菌、微生物、有機膠體纖維等，會導致各種缺陷。清除污染的方法有物理清洗和化學清洗兩種。

　　我們這裏所用的的是化學清洗。清洗對於微米及深亞微米超大規模集成電路的良率有着極大的影響。SC-1及SC-2對於清除顆粒及金屬顆粒有着顯著的作用。

　　實驗步驟：

　　1. 清洗前準備工作：

　　儀器準備：

　　①燒杯的清洗、乾燥

　　②清洗機的預準備：開總閘門、開空氣壓縮機；開旋轉總電源（清洗設備照明自動開啓）； 將急停按鈕旋轉拉出，按下旁邊電源鍵；緩慢開啓超純水開關，角度小於45o；根據需要給1#、2#槽加熱，正式試驗前提前一小時加熱，加熱上限爲200o。本次實驗中選用了80℃爲反應溫度。

　　③SC-1及SC-2的配置：

　　我們配製體積比例是1:2:5，所以選取溶液體積爲160ml，對SC-1 NH4OH：H2O2：H2O=20:40:100ml，對SC-2 HCl：H2O2：H2O=20:40:100ml。

　　2. 清洗實際步驟：

　　① 1#號槽中放入裝入1號液的燒杯，待溫度與槽中一樣後，放入硅片，加熱10min,然後超純水清洗。

　　② 2#號槽中放入裝入2號液的燒杯，待溫度與槽中一樣後，放入硅片，加熱10min,然後超純水清洗。

　　③ 兆聲清洗10分鐘，去除顆粒

　　④ 利用相似相溶原理，使用乙醇去除有機物，然後超純水清洗並吹乾。

　　實驗結果：

　　利用顯微鏡觀察清洗前後硅片圖像表面

　　清洗前硅片照片

　　清洗後的硅片照片

　　實驗總結：

　　清洗過後明顯地發現硅片表面不像原來那樣油膩，小顆粒明顯減少。說明我們此次使用實驗方法是正確的，實驗結果較爲成功。

化學實驗報告 篇10

　　新課標對初中階段培養學生的實驗能力提出了明確的要求：“利用實驗手段和已知的規律進行有目的的實驗；會正確使用儀器，對實驗步驟及現象作必要的記錄，歸納實驗結果並撰寫簡單實驗報告。”筆者在學生分組實驗教學中發現，一些學生對於重要的實驗，往往不能根據實驗名稱寫出實驗儀器和藥品，不能根據實驗步驟正確操作實驗，不能寫出規範的實驗報告，實驗顯得較爲生疏，反映出學生的實驗能力較差，動手實驗的信心、興趣不足，實驗教學的效果不佳，實驗教學的目標難以達到。筆者在多年的化學教學中對學生分組實驗進行分析。有如下幾點想法，現報告如下。

　　一、如何教會學生養成良好的實驗思維

　　初中化學教學中學生實驗效果欠佳的一箇重要原因是學生在實驗過程中缺乏思維的參與，因此教師首先要做的就是教會學生養成良好的實驗思維習慣。

　　初中化學實驗正確的思維過程是：首先，明確實驗的名稱、目的、內容，即根據實驗的名稱，學生要知道做這個實驗需要達到什麼目的，知道實驗內容有哪些；其次，知道實驗的反應原理和方法，即每個實驗的反應原理是什麼，用什麼方法去完成；第三，如何設計實驗步驟，即將實驗怎樣具體化，明確實驗步驟，理順順序；知道實驗做的過程中的技巧和應注意的問題，這是學生實驗的重點和難點；第四，需要什麼實驗儀器和藥品，即根據實驗步驟的順序準備實驗儀器和藥品，這樣準備的實驗儀器和藥品能做到不多不少，而且每項儀器和藥品學生都清楚它在本實驗中的用途、用法、使用注意事項，避免學生對實驗儀器和藥品的死記硬背；第五，怎樣做好實驗記錄，能根據實驗的需要設計實驗記錄的表格；第六，怎樣進行實驗數據處理，知道數據處理過程中的技巧和應注意的問題；第七，實驗的結果是什麼。

　　初中化學教材對實驗的編寫順序應該是：①實驗名稱，②實驗目的，③實驗內容，④實驗原理和方法，⑤實驗步驟，⑥實驗器材，⑦實驗記錄及數據處理，⑧實驗結果。按上述要求教會學生養成良好的實驗思維習慣，既有利於學生掌握實驗的思維過程，又使實驗學習具有較強思維性，是開展實驗教學的基礎。

　　二、如何教會學生做好實驗前準備

　　學生明確了整體把握實驗的思路和其步驟後，教師要從一開始，結合具體實驗，採用“套公式”的方法講好實驗的每一箇思維環節，引導學生明確每一箇環節的具體內容，消除每一環節的學習障礙，突破難點，同時訓練學生整體把握實驗的思路。實驗步驟的具體化和順序，實驗現象的’描述及分析，對學生來講難度是較大的，教師要通過多問幾個“爲什麼”幫助學生重點突破。

　　讓學生對實驗本身的理解明確化，用語言把它表述出來。學生“說”實驗可分兩個階段。第一階段是學生“說”好教師佈置好了的實驗，是對教師講解好了的實驗的鞏固、掌握，是學生進入實驗室做實驗前必須完成的。第二個階段是學生通過預習和討論，由學生爲主設計好實驗。教師“講”好實驗到學生“說”好實驗，是由教師爲主“套公式”到由學生爲主“套公式”，是一箇質的飛躍。學生採用“套公式”的方法，按照實驗思維的過程，逐一“說”清每一思維環節的具體內容，難點及突破，應注意的問題和技巧等，整個實驗“裝”在學生心中。這個階段教師的作用主要是對學生的“說”進行評價，“挑”毛病，幫助學生完善學生的“說”。

　　三、如何做好實驗

　　“做”好實驗是將“說的理論”應用於實踐，需要有一箇熟練動手能力的鍛鍊過程。按程序規範操作是訓練動手能力的技巧。“做”不僅是“說”的操作化，而且應是對“說”的調整、完善和補充。“做”好實驗，一是學生開始做實驗前必須過好表述實驗關，把整個實驗“裝”在心中。二是確保每人動手，小組配合。實驗儘可能做到兩人一組，學生成績、動手能力優差生相互搭配，以好帶差。三是突出“預防”，消除障礙。對於實驗中可能出現的普遍問題，實驗前進行適當引導，突破難點，確保實驗成功率。四是做好實驗中的巡查和指導。學生實驗中的困難、錯誤和不規範，教師在巡查中要及時發現，及時給予糾正和指導，幫助困難學生“做”好實驗，幫助他們建立信心和興趣，五是實驗做完後要統一答疑。實驗做完後，學生總是有許多問題和感受要問、要交流。教師要讓學生分享同學實驗後的一些新的思考，從中受到啓發和交流，及時幫助學生解答疑惑。

　　四、如何寫好實驗報告

　　學生“寫”好實驗報告是提高初中化學實驗能力的重要環節。它能檢查學生對實驗的整體把握情況和實驗的完成情況，反映學生的實驗能力。教師對學生“寫”好實驗報告在提高初中學生化學實驗能力中的作用要有足夠的認識。如果從表述到動手實驗是一次質的飛躍的話，那麼從“做”到“寫”又是一次質的飛躍。應該說，有了學生對實驗的思維過程和報告格式的整體把握，學生能根據實驗名稱表述好實驗，自己列出實驗儀器和所需藥品，獨立“做”好實驗，學生“寫”好實驗報告是沒有困難的。初中化學實驗報告只需按教材和報告冊的要求，學生會“寫”簡單的實驗報告就行了。

化學實驗報告 篇11

　　大學化學實驗報告應包含以下內容：

　　1、實驗目的：簡要介紹實驗目的和需要達到的預期結果。

　　2、實驗原理：詳細介紹實驗所涉及的化學原理和反應機理。

　　3、實驗步驟：詳細描述實驗的.具體步驟和操作過程。

　　4、實驗數據：記錄實驗中的定量數據、測量值、計算結果等。

　　5、實驗結果及分析：分析實驗數據，得出結論，並與理論預期結果進行比較。

　　6、實驗結論：總結實驗過程、結果和分析，說明實驗目的是否達成。

　　7、參考文獻：列出實驗所涉及的參考文獻和資料。

　　在撰寫實驗報告時，應注意以下幾點：

　　1、實驗報告應具有嚴謹性、客觀性和科學性，內容應準確、清晰、簡明。

　　2、實驗數據應儘量精確，必要時應標明儀器誤差和實驗條件。

　　3、實驗數據應以表格或圖形的形式展示，便於讀者理解和使用。

　　4、實驗結果的分析應與實驗目的和理論預期結果相符，不應胡亂猜測或假設。

　　5、實驗報告應按照規定的格式和要求進行撰寫，包括標題、作者、單位、摘要等。

　　6、實驗報告應認真校對和修改，確保語言通順、排版整齊、無錯別字。

　　以大學化學實驗記錄爲主要內容的實驗報告應涵蓋實驗目的、原理、步驟、數據、結果及分析、結論和參考文獻等方面，具有科學性、客觀性和準確性，並按照規定格式進行撰寫和修改。

化學實驗報告 篇12

　　分析化學實驗報告格式

　　1.實驗題目 編組 同組者 日期 室溫 溼度 氣壓 天氣

　　2.實驗原理

　　3.實驗用品 試劑 儀器

　　4.實驗裝置圖

　　5.操作步驟

　　6. 注意事項

　　7.數據記錄與處理

　　8.結果討論

　　9.實驗感受(利弊分析)

　　實驗題目:草酸中h2c2o4含量的測定

　　實驗目的:

　　學習naoh標準溶液的配製、標定及有關儀器的使用;

　　學習鹼式滴定管的使用，練習滴定操作。

　　實驗原理:

　　h2c2o4爲有機弱酸，其ka1=5、9×10-2，ka2=6、4×10-5、常量組分分析時cka1>10-8，cka2>10-8，ka1/ka210—8，cka2>10—8，ka1/ka210-8，cka2>10-8，ka1/ka2<105，可在水溶液中一次性滴定其兩步離解的h+：

　　h2c2o4+2naoh===na2c2o4+2h2o

　　計量點ph值8.4左右，可用酚酞爲指示劑。

　　naoh標準溶液採用間接配製法獲得，以鄰苯二甲酸氫鉀標定：

　　-cook

　　-cooh

　　+naoh===

　　-cook

　　-coona

　　+h2o

　　此反應計量點ph值9.1左右，同樣可用酚酞爲指示劑。

　　實驗方法：

　　一、naoh標準溶液的配製與標定

　　用臺式天平稱取naoh1g於100ml燒杯中，加50ml蒸餾水，攪拌使其溶解。移入500ml試劑瓶中，再加200ml蒸餾水，搖勻。

　　準確稱取0.4~0.5g鄰苯二甲酸氫鉀三份，分別置於250ml錐形瓶中，加20~30ml蒸餾水溶解，再加1~2滴0.2%酚酞指示劑，用naoh標準溶液滴定至溶液呈微紅色，半分鐘不褪色即爲終點。

　　二、h2c2o4含量測定

　　準確稱取0.5g左右草酸試樣，置於小燒杯中，加20ml蒸餾水溶解，然後定量地轉入100ml容量瓶中，用蒸餾水稀釋至刻度，搖勻。

　　用20ml移液管移取試樣溶液於錐形瓶中，加酚酞指示劑1~2滴，用naoh標準溶液滴定至溶液呈微紅色，半分鐘不褪色即爲終點。平行做三次。

　　實驗數據記錄與處理：

　　一、naoh標準溶液的標定

　　實驗編號123備註

　　mkhc8h4o4/g始讀數

　　終讀數

　　結果

　　vnaoh/ml始讀數

　　終讀數

　　結果

　　cnaoh/mol·l-1

　　naoh/mol·l-1

　　結果的相對平均偏差

　　二、h2c2o4含量測定

　　實驗編號123備註

　　cnaoh/mol·l-1

　　m樣/g

　　v樣/ml20.0020.0020.00

　　vnaoh/ml始讀數

　　終讀數

　　結果

　　ωh2c2o4

　　h2c2o4

　　結果的相對平均偏差

化學實驗報告 篇13

　　無機化學實驗是大學化學專業學生必不可少的一部分，不單是因爲這是學習無機化學必要的手段，更是因爲實驗可以促進學生自身的學術發展。在大一的無機化學實驗中，我們學習了各種實驗室操作和化學知識，同時還體驗了當化學實驗出現了失誤和意外情況時需要應對的正確方式。本文將介紹一些我們大一學生所完成的無機化學實驗，包括氫氧化鈉的製備、氫氧化銅的製備、氫氧化鐵的製備和大氣壓下製備氨氣。

　　氫氧化鈉的製備實驗

　　氫氧化鈉是一種常見的化學試劑，可以用於醫療、日用品、糖皮質激素的製備、洗滌劑等。它是一種白色固體粉末，常溫常壓下很難溶解於乙醇、乙醚等有機溶劑，但能夠溶於大部分極性溶劑和水。我們的實驗室實際上是從氧化鈉製備而來的，而且我們通過掌握化學原理、分析分離技能以及實驗操作能力製備得到了各自稱職的標準樣品，其總結如下：

　　1.實驗原理

　　氧化鈉和另一種酸或鹽可以製成氫氧化鈉。

　　Na2O + H2O → 2 NaOH

　　Na2O + CO2 → Na2CO3

　　2.實驗材料與設備

　　試管、玻璃棒、蒸餾水、輸入輸出板。

　　3.實驗步驟

　　1)加入適量的氧化鈉即可轉化爲氫氧化鈉，製作一箇pH值爲正常範圍0.8~1.2的氫氧化鈉溶液

　　2)將試管內加入1g的氧化鈉，並逐漸加入足量的蒸餾水並攪拌，檢測氫氧化鈉的溶液pH值直到達到正常範圍0.8~1.2

　　氫氧化銅的製備實驗

　　氫氧化銅（Cu(OH)2）是一種淺綠色粉末，具有不穩定性和良好的晶體結構。一般作爲銅鹽的先驅體使用，適用於合成金屬有機化合物、碳酸鈣上的顏色渲染等。對於製備氫氧化銅，我們主要採用以下原理和實驗過程：

　　1.實驗原理

　　銅(+2)離子在水中加入氫氧化物時，沉澱爲淡綠色氫氧化銅。

　　Cu 2+ + 2OH- → Cu(OH)2

　　2.實驗材料與設備

　　選擇一種銅化合物或銅基鹽，例如硫酸銅或碳酸銅。

　　3.實驗步驟

　　1)爲了製備氫氧化銅，加入少量硝酸銅溶液，加入適量的氫氧化鈉。銅離子通過在底部沉積Cu(OH)2

　　2)將沉澱的Cu(OH)2轉移到玻璃濾布上同時進行過濾

　　3)洗滌空氣乾燥，將它放入乾燥器中，最終獲得Cu(OH)2粉末

　　氫氧化鐵的製備實驗

　　氫氧化鐵（Fe(OH)3）是一種重要的無機化合物，通常用來製備化學原料，例如氧化劑、電解劑和各種金屬鹽。它是一種棕色的顏色，分散在水中時呈現暗橙色或褐色，這是由於其物理結構和光學反射性質所引起的。我們的氫氧化鐵製備步驟如下：

　　1.實驗原理

　　一般製備氫氧化鐵時，我們需要使用一些鹽酸或氫氧化物的化合物。

　　FeCl2 + 2 NaOH → Fe(OH)2 + 2 NaCl

　　Fe(OH)2 + 1/2O2 → Fe(OH)3

　　2.實驗材料與設備

　　鐵鹽，鹽酸，氫氧化鈉，pH計，輸送管等設備材料

　　3.實驗步驟

　　1)將兩個不同反應條件的鐵鹽溶液混合（例如Fe(NO3)3和FeCl3）並通過加入 NaOH 來調節 pH 值。

　　2)將製成的混合液緩慢冒泡 1h。

　　3)通過使用輸送管進行攪拌並過濾掉大顆粒的沉澱口。

　　4)將製成的混合液經過烘乾並使用氧化劑進行處理

　　製備氨氣實驗

　　氨氣（NH3）是一種無色，具有揮發性氣味的化學物質，常用於工業，製藥業和肥料生產等領域。製備氨氣的`方法是通過將氨水和氯化銨混合後將其氣化。具有揮發性的氨氣難以儲存，需要特殊的容器，但也是重要的實驗藥劑。以下是我們完成製備氨氣實驗的步驟：

　　1.實驗原理

　　通過將氯化銨和氨水混合，生成NH3和NaCl。

　　NH4Cl + NaOH → NaCl + H2O + NH3

　　2.實驗材料與設備

　　在線試管，氯化銨，氨水，玻璃棒，水浴等設備

　　3.實驗步驟

　　1)將氨水加入盛有氯化銨的試管中，同時加入部分NaOH溶液

　　2) 在加熱條件下進行氣化反應

　　3)通過直接從在線試管中引出氨氣進行反應

　　結論

　　無機化學實驗是大學化學專業學生必須完成的一部分，通過堅實的理論知識，掌握實驗技能，獨立思考的能力，克服困難的勇氣，我們才能愈來愈接近要成爲化學專業人士的目標。本文所講述的實驗是最基本，最普遍的實驗之一，我們在實踐和探索中獲得了極大的成就感和收穫，爲未來充實富有成果的學業鋪平了道路。

化學實驗報告 篇14

　　課程名稱：儀器分析

　　指導教師：李志紅

　　實驗員 ：張宇

　　時 間: 2xx年5月12日

　　一、 實驗目的：

　　（1） 掌握研究顯色反應的一般方法。

　　（2） 掌握鄰二氮菲分光光度法測定鐵的原理和方法。 （3） 熟悉繪製吸收曲線的方法，正確選擇測定波長。

　　（4） 學會製作標準曲線的方法。

　　（5） 通過鄰二氮菲分光光度法測定微量鐵在未知式樣中的含量，掌握721型，723型分光光度計的正確使用方法，並瞭解此儀器的主要構造。

　　二、 原理：

　　可見分光光度法測定無機離子，通常要經過兩個過程，一是顯色過程，二是測量過程。 爲了使測定結果有較高靈敏度和準確度，必須選擇合適的顯色條件和測量條件，這些條件主要包括入射波長，顯色劑用量，有色溶液穩定性，溶液酸度干擾的排除。

　　（1）入射光波長：一般情況下，應選擇被測物質的最大吸收波長的光爲入射光。 顯色劑用量：顯色劑的合適用量可通過實驗確定。

　　（2） 溶液酸度：選擇適合的酸度，可以在不同PH緩衝溶液中加入等量的被測離子和顯色劑，測其吸光度，作DA-PH曲線，由曲線上選擇合適的PH範圍。

　　（3） 干擾。

　　有色配合物的穩定性：有色配合物的顏色應當穩定足夠的時間。 干擾的排除：當被測試液中有其他干擾組分共存時，必須爭取一定的措施排除

　　2+4鄰二氮菲與Fe 在PH2.0-9.0溶液中形成穩定橙紅色配合物。配合無的ε =1.1 ×10L· mol ·cm-1 。 配合物配合比爲3：1，PH在2-9（一般維持在PH5-6）之間。在還原劑存在下，顏色可保持幾個月不變。Fe3+ 與鄰二氮菲作用形成淡藍色配合物穩定性教差，因此在實際應用中加入還原劑使Fe 3+還原爲Fe2+ 與顯色劑鄰二菲作用，在加入顯色劑之前，用的還原劑是鹽酸羥胺。此方法選擇性高Br3+ 、Ca2+ 、Hg 2+、Zn2+ 及Ag+ 等離子與鄰二氮菲作用生成沉澱，干擾測定，相當於鐵量40倍的Sn2+、Al3+、Ca2+、Mg2+ 、Zn2+ 、Sio32-，20倍的Cr3+、Mn2+、VPO3-45倍的Co2+、Ni2+、Cu2+等離子不干擾測定。

　　三、 儀器與試劑：

　　1、 儀器：721型723型分光光度計

　　500ml容量瓶1個，50 ml 容量瓶7個，10 ml 移液管1支

　　5ml移液管支，1 ml 移液管1支，滴定管1 支，玻璃棒1 支，燒杯2 個，吸爾球1個， 天平一臺。

　　2﹑試劑：

　　（1）鐵標準溶液100ug·ml-1,準確稱取0.43107g鐵鹽NH4Fe(SO4)2·12H2O置於燒杯中，加入0.5ml鹽酸羥胺溶液，定量轉依入500ml容量瓶中，加蒸餾水稀釋至刻度充分搖勻。

　　（2）鐵標準溶液10ug·ml-1.用移液管移取上述鐵標準溶液10ml，置於100ml容量瓶中，並用蒸餾水稀釋至刻度，充分搖勻。

　　（3）鹽酸羥胺溶液100g·L(用時配製)

　　（4）鄰二氮菲溶液 1.5g·L-1 先用少量乙醇溶液，再加蒸餾水稀釋至所需濃度。

　　（5）醋酸鈉溶液1.0mol·L-1μ-1

　　四、實驗內容與操作步驟：

　　1.準備工作

　　(1) 清洗容量瓶，移液官及需用的玻璃器皿。

　　(2) 配製鐵標溶液和其他輔助試劑。

　　(3) 開機並試至工作狀態，操作步驟見附錄。

　　(4) 檢查儀器波長的正確性和吸收他的配套性。

　　2. 鐵標溶液的配製

　　準確稱取0.3417g鐵鹽NH4Fe(SO4)·12H2O置於燒杯中，加入10mlHCL加少量水。溶解入500ml容量瓶中加水稀釋到容量瓶刻度。

　　3 .繪製吸收曲線選擇測量波長取兩支50ml乾淨容量瓶，移取100μ g m l-1鐵標準溶液2.50ml容量瓶中，然後在兩個容量瓶中各加入0.5ml鹽酸羥胺溶液，搖勻，放置2min後各加入1.0ml鄰二氮菲溶液，2.5ml醋酸鈉溶液，用蒸餾水稀釋至刻度線搖勻，用2cm吸收池，試劑空白爲參比，在440——540nm間，每隔10nm測量一次吸光度，以波長爲橫座標，吸光度爲縱座標，確定最大吸收波長

　　4.工作曲線的繪製

　　取50ml的容量瓶7個,各加入100.00μɡ ml-1鐵標準0.00,0.20,0.40,0.60,0.80,1.00,1.20ml，然後分別加入0.5ml鄰二氮菲溶液，2.5ml醋酸鈉溶液，用蒸餾水稀釋至刻度線搖勻，用2cm吸收池，以試劑空白爲參比溶液，在選定波長下測定並記錄各溶液光度，記當格式參考下表：

　　5.鐵含量的測定

　　取1支潔淨的50ml容量瓶,加人2.5ml含鐵未知試液,按步驟(6 )顯色,測量吸光度並記錄.

　　K=268.1 B= -2.205 R*R=0.9945 CONC. =K *ABS+B C = 44.55mol ml-1

　　6.結束工作

　　測量完畢,關閉電源插頭,取出吸收池, 清洗晾乾後人盆保存.清理工作臺,罩上一儀器防塵罩,填寫儀器使用記錄.清洗容量瓶和其他所用的玻璃儀器並放回原處.

　　五、討論：

　　（1） 在選擇波長時，在440nm——450nm間每隔10nm 測量一次吸光度，最後得出的λmix=510nm,可能出在試劑未搖勻，提供的λmix=508nm，如果再縮減一點進程，試齊充分搖勻，靜置時間充分，結果會更理想一些。

　　（2） 在測定溶液吸光度時，測出了兩個9，實驗結果不太理想，可能是在配製溶液過程中的原因：a、配製好的溶液靜置的未達到15min；b、藥劑方面的問題是否在期限內使用（未知）因從溶液顯色的效果看，顏色有點淡,要求在試劑的使用期限內使用；c、移取試劑時操作的標準度是否符合要求，要求一箇人移取試劑。（張麗輝）

　　在配製試樣時不是一雙手自始至終，因而所觀察到的結果因人而異，導致最終結果偏差較大，另外還有實驗時的溫度，也是造成結果偏差的原因。（崔鳳瓊）

　　本次實驗階段由於多人操作，因而致使最終結果不精確。（普傑飛）

　　（1） 在操作中，我覺得應該一人操作這樣才能減少誤差。

　　（2） 在使用分光計時，使用同一標樣，測同一溶液但就會得出不同的值。這可能有幾個原因：a、溫度，b、長時間使用機器，使得性能降低，所以商量得不同值。（李國躍） 在實驗的進行當中，因爲加試樣的量都有精確的規定，但是在操作中由於是手動操作所以會有微小的誤碼率差量，但綜合了所有誤差量將成爲一箇大的誤差，這將導致整個實驗的結果會產生較大的誤碼率差。（趙宇）

　　在配製溶液時，加入拭目以待試劑順序不能顛倒，特別加顯色劑時，以防產生反應後影響操作結果。（劉金旖）

　　六、結論：

　　（1） 溶液顯色，是由於溶液對不同波長的光的選擇的結果，爲了使測定的結果有較好的靈敏度和準確度，必須選擇合適的測量條件，如：入射波長，溶液酸度，度劑使用期限 。

　　（2） 吸收波長與溶液濃度無關，不同濃度的溶液吸收都很強烈，吸收程度隨濃度的增加而增加，成正比關係，從而可以根據該部分波長的光的吸收的程度來測定溶液的濃度。

　　（3） 此次試驗結果雖不太理想，但讓我深有感觸，從中找到自己的不足，並且懂得不少試驗操作方面的知識。從無知到有知，從不熟練到熟練使用使自己得到了很大的提高。（張麗輝）

化學實驗報告 篇15

　　衆所周知，化學是一門實驗科目，是一門以實驗爲基礎與生活生產息息相關的課程。需要我們不斷地做實驗，從實驗中真實地看到各種元素髮生化學反應，看到各種化學現象的產生，從而更直觀的學習到相關知識。

　　一、獨立思考的重要性

　　我想，在這個過程中，其中一箇重要的感悟就是獨立思考的重要性。當在試驗中發現與預料過程所不符，那麼必定是過程中出現錯誤，而尋找並解決的這個過程是書本中無法給予的。做實驗絕對不能人云亦云，要有自己的看法，這樣就要有充分的準備，若是做了也不知道是個什麼實驗，那麼做了也是白做。在實驗過程中，自己看書，獨立思考，最終解決問題，從而也就加深了我們對課本理論知識的理解，達到了“雙贏”的效果。

　　二、學會突破創新

　　實際上，在弄懂了實驗原理的基礎上，我們的時間是充分的，做實驗應該是遊刃有餘的，如果說創新對於我們來說是件難事，那改良總是有可能的。試着通過自己現有的知識，多想，多做，多總結，我想首先着是作爲一箇求知者在追求知識的道路上必須堅守的.原則，其次就是要敢於突破，我們都站在巨人的肩膀上，踮起腳尖即使觸不到天空，也可以更加拓寬自己的視野。

　　三、現代信息技術的使用

　　在化學實驗學習中，有很多特殊的、特定的實驗，如有毒有害物質參與且不易排污的實驗、化學現象瞬間即逝的實驗、不易操作或難以成功的實驗、需要反覆觀察的實驗、反應慢導致單位課時中難以完成的實驗等。我們在研究改進措施的同時，也可以藉助於現代信息技術手段製作視頻資料或多媒體課件進行輔助學習。值得注意的是化學的基本特徵，它的學習功能是其它任何學習方式難以代替的，現代信息技術不過是學習的輔助手段，要充分利用其優勢並與日常學習形成優勢互補。

　　四、必須加強動手能力

　　動手操作對激發化學學習興趣、幫助理解化學知識、培養解決問題能力、創新能力等具有重要作用。尤其是化學這樣一種學科，動手能力的強弱與知識的掌握其實是同等重要的。如果動手能力太弱，所學習到的知識就無法通過有效的方式真正組織起來，那麼學到的知識就只是輸入而沒有輸出，只有理論而沒有實踐，對於這樣一門學科，這樣的缺陷是致命的，而這樣的能力是必須具備的。

化學實驗報告 篇16

　　化學振盪操作說明

　　1. 根據需處理工件選用合適的磨料，投入研磨機，視工件的實際情況大小 配好藥劑PM600，並對工件進行清洗直至排水口流出清水爲止。 2. 當排出之清水量至一根尾指粗細時，即關閉排水閥投入水及PM600比例 1:1，調高研磨頻率進行研磨。

　　3. 當工件變灰白色時，對工件進行檢測。如工件表面情況不甚理想(紋路過 深)對工件進行清洗，投入第二次PM600研磨工件至端面柱面光澤一至，無白霧霧及麻點黑斑的感覺。

　　4.研磨工件至理想效果後，對工件進行徹底清洗。投入拋光劑及防鏽劑進行拋光處理30min，拋光速度視工件大小及機臺大小而定。

　　備註：1.選用磨料之原則：不堵塞工件及不擴孔爲原則。

　　2.工件端面刀痕過深時，退至車牀組做端面研磨處理。

　　3.加入PM600切削一段時間後，若發現石頭翻轉過慢時或是石頭過黏時，對研磨機內加入適量的水潤滑 。

　　4.大鍋處理量爲200~250kg，小鍋處理量爲50~80kg。工件越長處理料越少。

　　5.每48hr打黃油一次，設備間隔使用每72hr打黃油一次。

　　化學振盪一般安全規定

　　一、噪音作業安全守則

　　（一）噪音作業勞工必需戴用聽力防護具。

　　（二）過量噪音曝露會造成重聽，聽力損失永遠無法治療。

　　（三）聽力防護具如耳罩、耳塞等在噪音未達鼓膜前予以減低噪音量。

　　（四）噪音工作區內戴用耳罩或耳塞以仍能聽到警報信號爲原則。 （五）戴用聽力防護具建議

　　1.公司醫務人員將指導如何戴用聽力防護具。

　　2.適應戴用聽力防護具，由短時間戴用而至整個工作日戴用，建議戴用時間表如下

　　3.若第五天以後戴用聽力防護具仍覺得不舒服，找公司醫務人員協助。

　　4.聽力防護具若有損壞、變形、硬化時送安全衛生單位更換。

　　5.聽力防護具若遺失時，應即至安全衛生單位領取戴用。

　　6.耳塞每日至少用肥皂水清潔一次。 (附)記住下列事項：

　　（一）最佳聽力防護具系適合您戴用它。

　　（二）正確的戴用聽力防護具可達良好保護的目的，小的漏泄將破壞防護具保護其有效

　　性。

　　（三）說話咀嚼東西等會使耳塞鬆動，必須隨時戴好。

　　（四）耳塞保持清潔，不會發生皮膚刺激或其它反應。。

　　二、化學作業安全守則：

　　(一)工作安排注意事項：

　　工作人員必須依照指示及標準操作法工作，不得擅自改變工作方法。

　　2. 工作人員必須戴防護口罩、面具、手套、雨靴及圍兜等防護器具。

　　3. 各種酸、易燃物及其它化學品，必須分別擺放，加以明顯標示防止誤取用。所有的容器必須爲標準或指定使用的容器。

　　4. 盛裝化學品的容器，如有破裂應立即清出，移送安全地點，妥善處理。

　　5. 防護手套使用前，必須檢查，檢查方法如下：將手套內充氣，捏緊入口，往前壓使膨脹若膨脹後又萎縮或有漏氣現象，即表示該手套已破裂。

　　6. 破裂或已腐蝕不堪的手套及使用二天以上的手套不得再使用。

　　7. 手套等防護具，使用後必須用清水沖洗。

　　8. 不得將酸類與易燃物互混或傾注於同一排出道。

　　9. 工作中不得嬉戲，更不得以化學品做與工作無關的試驗或其它使用。

　　10.廢酸、廢棄易燃物應予適當的處理，不得隨意排棄，以免危險。

　　11.化學品應貯放於規定地方，走道及任何通道，不得貯放化學品。

　　12.工作場所，應設緊急淋浴器，並應能隨時提供大量的水，以應付緊急情況的沖洗。

　　13.隨時注意安全設施及保護衣物的安全程度須要時，應更新防護具物、設施，不得誤。

　　14.工作間不可將工作物投擲於槽內，以免酸鹼潑濺於外或面部衣物。

　　15.酸液應置於完全不與其它物衝擊處。

　　16.傾倒酸液時，須將酸瓶置於特製架上。

　　17.如有工作物不慎墜入酸液中時，須用掛鉤取出。

　　（二）搬運：

　　1〃爲防止搬運時化學物質的泄露，搬運前應先將盛裝容器的旋蓋擰緊，並穿着不浸透性防護圍巾或圍裙、面罩或眼罩、口罩、手套及防酸膠鞋。

　　2.在搬運化學物質地區 ，應把地面清理平坦乾淨，注意防止滑溜。

　　3.搬運化學物質應嚴防容器的碰撞、傾倒、滑倒等意外事故的`發生。

　　4.使用手推車搬運化學物質時，先檢查車輛狀況，且不得倒拉或跑步。

　　5.不幸被酸液灼傷要迅速以大量清水沖洗，並作緊急救護，必要時應送醫院做進一步治療檢查。

　　（三）異常事故的處理：

　　1. 停止作業，立即通知作業主管。 2. 確認異常事故的原因及種類。

　　3. 決定處理因素：依異常事故的大小、作業主管及人員採取的措施。

　　①修護人員、技術人員進行檢修工作。 ②由作業主管及人員自行調整異常狀況。

　　③在有發生災害的可能時，應即疏散作業人員。

　　（四）急救：

　　1. 最重要者應迅速洗除化學物，並迅速的將傷者移離污染場所。

　　2. 與皮膚接觸迅速以大量的水衝去。與皮膚的觸面積太廣時應脫去衣服，並維持至少十五分鐘以上的沖洗。

　　3. 與眼睛接觸，即使少量進入眼睛也應以大量水沖洗十五分鐘以上。可使用洗眼器，從水管流出的溫和水流，或清潔容器倒出均可。在沖洗十五分鐘後疼痛仍存在，沖洗仍應再延長十五分鐘。傷者最好急送眼科。

　　4. 送醫院做進一步治療。

化學實驗報告 篇17

　　分析化學實驗報告格式

　　1.實驗題目 編組 同組者 日期 室溫 溼度 氣壓 天氣

　　2.實驗原理

　　3.實驗用品 試劑 儀器

　　4.實驗裝置圖

　　5.操作步驟

　　6. 注意事項

　　7.數據記錄與處理

　　8.結果討論

　　9.實驗感受(利弊分析)

　　實驗題目:草酸中h2c2o4含量的測定

　　實驗目的:

　　學習naoh標準溶液的配製、標定及有關儀器的使用;

　　學習鹼式滴定管的使用，練習滴定操作。

　　實驗原理:

　　h2c2o4爲有機弱酸，其ka1=5、9×10-2，ka2=6、4×10-5、常量組分分析時cka1>10-8，cka2>10-8，ka1/ka2 Cl2 > Br2 > I2。所以，Br-能被Cl2氧化爲Br2，在CCl4中呈棕黃色。I2能被Cl2、Br2氧化爲I2，在CCl4中呈紫色。

　　鹵素單質溶於水，在水中存在下列平衡：

　　X2 + H2O === HX + HXO

　　這就是鹵素單質的歧化反應。鹵素的歧化反應易在鹼性溶液中進行，且反應產物隨着溫度和鹼液濃度的不同而變化。

　　鹵素的含氧酸有多種形式：HXO、HXO2、HXO3、HXO4。隨着鹵素氧化數的升高，

　　其熱穩定性增大，酸性增強，氧化性減弱。如氯酸鹽在中性溶液中沒有明顯的強氧化性，但在酸性介質中表現出強氧化性，其次序爲：BrO3- > ClO3- > IO3-。次氯酸及其鹽具有強氧化性。

　　HCl的還原性較弱，製備Cl2，必須使用氧化性強的KMnO4、MnO2來氧化Cl-。若使用MnO2，則需要加熱才能使反應進行，且可控制反應的速度。

　　六、儀器與藥品

　　試管及試管夾、量筒（1mL）、酒精燈、滴瓶（125mL）、試劑瓶（500mL）、燒杯（250mL）

　　KBr、KCl、KI、CCl4、H2SO4（濃）、NaOH、NaClO、MnSO4、HCl（濃）、KClO3、AgNO3、溴水、品紅、酒精、濃氨水、碘伏水、pH試紙、KI-澱粉試紙、醋酸鉛試紙、藍色石蕊試紙。

　　七、實驗內容

　　（一）鹵素單質的氧化性

　　① 取幾滴KBr溶液於試管中，再加入少量CCl4，滴加氯水，振盪，仔細觀察CCl4層顏色的變化；

　　② 取幾滴KI溶液於試管中，再加入少量CCl4，滴加氯水，振盪，仔細觀察CCl4層顏色的變化；

　　③ 取幾滴KI溶液於試管中，再加入少量CCl4，滴加溴水，振盪，仔細觀察CCl4層顏色的變化；

　　結 論：

　　1、反應現象：

　　2、反應方程式包括：

　　3、鹵素單質的氧化性順序：__________________________________ 。

　　（二）Cl-、Br-、I-的還原性

　　① 往乾燥試管中加入綠豆粒大小的KCl晶體，再加入0.5mL濃硫酸（濃硫酸不要沾到瓶口處），微熱。觀察試管中顏色變化，並用溼潤的pH試紙檢驗試管放出的氣體。

　　② 往乾燥試管中加入綠豆粒大小的KBr晶體，再加入0.5mL濃硫酸（濃硫酸不要

　　沾到瓶口處），微熱。觀察試管中顏色變化，並用KI-澱粉試紙檢驗試管口。

　　③ 往乾燥試管中加入綠豆粒大小的KI晶體，再加入0.5mL濃硫酸（濃硫酸不要沾到瓶口處），微熱。觀察試管中顏色變化，並用醋酸鉛試紙檢驗試管口。

　　結 論：

　　1、反應現象：

　　2、反應方程式包括：

　　3、鹵素陰離子的還原性順序：__________________________________ 。

　　（三）溴、碘的歧化反應

　　① 溴的歧化反應取少量溴水和CCl4於是試管中，滴加2mol/LNaOH溶液使其呈強鹼性，觀察CCl4層顏色變化；再滴加3mol/LH2SO4溶液使其呈強酸性，觀察CCl4層顏色變化。寫出反應方程式，並用電極電勢加以說明。

　　結 論：

　　1、反應現象：

　　2、反應方程式包括：

　　3、說明

　　② 碘的歧化反應 取少量碘水和CCl4於是試管中，滴加2mol/LNaOH溶液使其呈強鹼性，觀察CCl4層顏色變化；再滴加3mol/LH2SO4溶液使其呈強酸性，觀察CCl4層顏色變化。寫出反應方程式，並用電極電勢加以說明。

　　結 論：

　　1、反應現象：

　　2、反應方程式包括：

　　3、說明

　　(四) 鹵素合氧酸鹽的氧化性

　　（1） 次氯酸鈉的氧化性

　　取四支管，均加入0.5mLNaClO溶液，其中1號試管中滴加4 ~ 5滴0.2mol/L的KI溶液，2號試管中滴加4 ~ 5滴0.2mol/LMnSO4溶液，3號試管中滴加4 ~ 5滴濃鹽酸，4號試管中滴加2滴品紅溶液。

　　觀察各試管中發生的現象，寫出反應方程式。

　　結 論：

　　1、反應現象：

　　2、反應方程式：

　　3、說明

　　（2）KClO3的氧化性

　　① 取兩支管，均加入少量KClO3晶體，其中1號試管中滴加4 ~ 5滴0.2mol/LMnSO4溶液，2號試管中滴加2滴品紅溶液。攪拌，觀察現象，比較次氯酸鹽和氯酸鹽氧化性的強弱。

　　結 論：

　　1、反應現象：

　　2、反應方程式：

　　3、次氯酸鹽和氯酸鹽氧化性的強弱：__________________________________ 。 ② 取一支試管，加入少量KClO3晶體，加水溶解，再加入0.5mL0.2mol/LKI溶液和CCl4，觀察現象；然後再加入少量3mol/L的H2SO4溶液，觀察CCl4層現象變化；繼續加入KClO3晶體，觀察現象變化。用電極電勢說明CCl4層顏色變化的原因。 結 論：

　　1、反應現象：

　　2、反應方程式：

　　3、說明

　　(五) 氯化氫HCl氣體的製備和性質

　　① HCl的製備取15 ~ 20g食鹽，放入500mL圓底燒瓶中，按圖1-1將儀器裝配好（在通風櫥中進行）。從分液漏斗中逐次注入30 ~ 40mL濃硫酸。微熱，就有氣體發生。用向上排空氣法收集生成的氯化氫氣體。

　　② HCl的水溶性 用手指堵住收集HCl氣體的試管口，並將試管倒插入盛水的水槽中，輕輕地把堵住試管口的手指掀開一道小縫，觀察有什麼現象發生？再用手指堵住試管口，將試管自水中取出，用藍色石蕊試紙檢驗試管中的溶液的酸鹼性，並用pH試紙測試HCl的pH。

　　③ HCl的鑑定 在上述盛有HCl的試管中，滴加幾滴0.1mol/LAgNO3溶液，觀察有什麼現象發生？寫出反應方程式。

　　④ 白煙實驗 把滴入幾滴濃氨水的廣口瓶與充有HCl氣體的廣口瓶口對口靠近，抽去瓶口的玻璃片，觀察反應現象並加以解釋。

　　結 論：

　　1、反應現象：

　　2、反應方程式：

　　3、說明

化學實驗報告 篇18

　　固體酒精的製取

　　指導教師：

　　一、實驗題目：固態酒精的製取

　　二、實驗目的：通過化學方法實現酒精的固化，便於攜帶使用

　　三、實驗原理：固體酒精即讓酒精從液體變成固體,是一箇物理變化過程,其主要成分仍是酒精,化學性質不變.其原理爲:用一種可凝固的物質來承載酒精,包容其中,使其具有一定形狀和硬度.硬脂酸與氫氧化鈉混合後將發生下列反應: CHCOOH+NaOH → 1735

　　CHCOONa+HO 17352

　　四、實驗儀器試劑：250ml燒杯三個 1000ml燒杯一箇 蒸餾水 熱水 硬脂酸 氫氧化鈉 乙醇 模版

　　五、實驗操作：1.在一箇容器中先裝入75g水，加熱至60℃至80℃，加入125g酒精，再加入90g硬脂酸，攪拌均勻。

　　2.在另一箇容器中加入75g水，加入20g氫氧化鈉溶解，將配置的氫氧化鈉溶液倒入盛有酒精、硬脂酸和石蠟混合物的容器，再加入125g酒精，攪拌，趁熱灌入成形的模具中，冷卻後即可得固體酒精燃料。

　　六、討論：

　　1、不同固化劑製得的固體霜精的比較：

　　以醋酸鈣爲固化劑操作溫度較低，在40~50 C即可.但製得的固體酒精放置後易軟化變形，最終變成糊狀物.因此儲存性能較差.不宜久置。

　　以硝化纖維爲固化劑操作溫度也在4O～ 50 c，但尚需用乙酸乙酯和丙酮溶解硝化纖維.致使成本提高.製得的固體酒精燃燒時可能發生爆炸，故安全性較差。

　　以乙基羧基乙基纖維素爲固化劑雖製備工藝並不複雜，但該固化劑來源困難，價格較高，不易推廣使用。

　　使用硬脂酸和氫氧化鈉作固化劑原料來源豐富，成本較低，且產品性能優良。

　　2 加料方式的影晌：

　　（1）將氫氧化鈉同時加入酒精中.然後加熱攪拌.這種加料方式較爲簡單，但由於固化的酒精包在固體硬脂酸和固體氫氧化鈉的周圍，阻止了兩種固體的溶解的反應的進一步進行，因而延長了反應時間和增加了能耗。

　　（2）將硬脂酸在酒精中加熱溶解，再加入固體氫氧化鈉，因先後兩次加熱溶解，較爲複雜耗時，且反應完全，生產週期較長。

　　（3）將硬脂酸和氫氧化鈉分別在兩份酒精中加熱溶解，然後趁熱混合，這樣反應所用的時間較短，而且產品的質量也較好. 3 、溫度的影響：見下表：

　　可見在溫度很低時由於硬脂酸不能完全溶解，因此無法製得固體酒精；在30 度時硬脂酸可以溶解，但需要較長的時間.且兩液混合後立刻生成固體酒精，由於固化速度太快，致使生成的產品均勻性差；在6O 度時，兩液混合後並不立該產生固化，因此可以使溶液混合的非常均勻，混合後在自然冷卻的過程中，酒精不斷地固化，最後得到均勻一致的固體酒精；雖然在70度時所製得的`產品外觀亦很好，但該溫度接近酒精溶液的沸點.酒精揮發速度太快，因此不宜選用該溫度。 因此，一般選用60度爲固化溫度。

　　4 、硬脂酸與NaOH 配比的影響：

　　從表中數據不難看出.隨着NaOH 比例的增加燃燒殘渣量也不斷增大.因此，NaOH的量不宜過量很多.我們取3：0.46也就是硬脂酸：NaOH爲6.5：1，這時酒精的凝固程度較好.產品透明度高，燃燒殘渣少，燃燒熱值高。

　　5 、硬脂酸加入量的影響：

　　硬脂酸加量的多少直接影響固體酒精的凝固性能.硬脂酸的添加量對酒精凝固性能影響的實驗結果見下表，且可以看出，在硬脂酸含量達到6.5 以上時，就可以使製成的固體酒精在燃燒時仍然保持固體狀態.這樣大大提高了固體酒精在使用時的安全性，同時可以降低成本。

　　6、火焰顏色的影響：

　　酒精在燃燒時火焰基本無色，而固體酒精由於加人了NaOH，鈉離子的存在使燃燒時的火焰爲黃色。若加入銅離子，燃燒時火焰變爲藍色。因此添加不同離子到固體酒精中去得到不同顏色的火焰。

化學實驗報告 篇19

　　【1】 地溝油的精煉：

　　（1）將地溝油加熱，並趁熱過濾

　　（2）將過濾後地溝油加熱到105℃，直至無氣泡產生，以除去水分和刺激性氣味，

　　（3）在經過前兩步處理後的地溝油中加入3.5%的雙氧水，在60℃下攪拌反應20 分鐘，再加入5%的活性白土，升溫至60℃，攪拌25 分鐘可以達到最理想的脫色效果 。

　　【2】 草木灰鹼液的準備：將草木灰倒入塑料桶內，然後倒入熱水，沒過草木灰2cm即可。在靜置2天后，需要放一箇正常的雞蛋進行浮力實驗，如果雞蛋能浮起來，說明濃度達標了。如果不能，就再靜置久一點。 仔細過濾；爲了防止鹼液灼傷皮膚，最好戴手套；

　　【3】稱取200g精煉地溝油和量取1000ml鹼液分別置於兩個燒杯中，放在不鏽鋼鍋裏水浴加熱，用溫度計測量兩者的溫度達到45攝氏度時，將鹼液和精煉地溝油緩緩倒入大玻璃缸裏混合，加入50ml酒精，再放入不鏽鋼鍋中水浴加熱，同時用電動攪拌棒攪拌。

　　【4】繼續攪拌可以觀察到混合的液體迅速變成乳白色，二者開始皂化反應，因爲水油不融，所以需要不停攪拌來支持皂化反應。攪拌皁液的時間長達3小時；當出現.固體狀態時添加丁香粉

　　【5】將皁液裝入準備好的牛奶盒裏（即入模），放在溫暖的地方一星期後去掉牛奶盒（即脫模），然後切塊。可以看出表面成熟度高於內部。把這樣的肥皂放在陰涼通風處，任其成熟2星期左右。在這段時間裏肥皂顏色會加深，水分逐漸蒸發，體積會縮減圖爲脫模後的樣子，這張照片裏是加入了丁香粉的肥皂。

　　【6】去污效果：將肥皂用水打溼放在沾有黑、紅墨水的手上揉洗一會，沒有大顆的泡泡，是細密的白沫，當然，很快就變成黑沫了；沖洗乾淨後。清潔效果還是相當可以的！關鍵是洗完了真的不乾燥，好像有甘油留在手背上。

化學實驗報告 篇20

　　一、實驗目的

　　1、瞭解複鹽的製備方法。2.練習簡單過濾、減壓過濾操作方法。3.練習蒸發、濃縮、結晶等基本操作。

　　二、實驗原理

　　三、實驗步驟

　　四、實驗數據與處理1.實際產量：

　　2、理論產量：

　　3、產率：

　　實驗二化學反應速率、活化能的測定

　　姓名：班級：學號：指導老師：實驗成績：一、實驗目的

　　1、通過實驗瞭解濃度、溫度和催化劑對化學反應速率的影響。 2.加深對活化能的理解，並練習根據實驗數據作圖的’方法。

　　二、實驗原理

　　三、實驗數據記錄及處理

　　1、濃度對反應速率的影響，求反應級數確定反應級數：m= n=

　　2、溫度對反應速率的影響，求活化能

　　表2溫度對反應速率的影響利用表2中各次實驗的k和T，作lg求出直線的斜率，進而求出反應活化能Ea。？k?-圖，

　　3、催化劑對反應速率的影響

　　實驗三鹽酸標準溶液的配製、標定及混合鹼的測定

　　1、瞭解間接法配製標準溶液的方法。2.學習用雙指示劑法測定混合鹼中不同組分的含量。

　　二、實驗原理

　　三、實驗數據記錄及處理

　　1、 HCl標準溶液的標定結果

　　2、混合鹼的測量結果

化學實驗報告 篇21

　　實驗名稱:排水集氣法

　　實驗原理：氧氣的不易容於水

　　儀器藥品:高錳酸鉀，二氧化錳，導氣管，試管，集氣瓶，酒精燈，水槽

　　實驗步驟:①檢—-檢查裝置氣密性。

　　②裝—-裝入藥品，用帶導管的橡皮塞塞緊

　　③夾—-用鐵夾把試管固定在鐵架臺上，並使管口略向下傾斜，藥品平鋪在試管底部。

　　④點—-點酒精燈，給試管加熱，排出管內空氣。

　　⑤收—-用排水法收集氧氣。

　　⑥取—-將導管從水槽內取出。

　　⑦滅—-熄滅酒精燈。

　　物理實驗報告 ·化學實驗報告 ·生物實驗報告 ·實驗報告格式 ·實驗報告模板

　　實驗名稱：排空氣法

　　實驗原理：氧氣密度比空氣大

　　儀器藥品:高錳酸鉀，二氧化錳，導氣管，集氣瓶，試管

　　實驗步驟：把集氣瓶口向上放置，然後把通氣體的導管放入瓶中，此時還要在瓶口蓋上毛玻璃片，當收集滿的時候把導管拿去，然後蓋好毛玻璃片即可

化學實驗報告 篇22

　　實驗時間：21世紀初

　　實驗員：閒鶴棹孤舟

　　實驗品：人類

　　人類出產日期：遠古時代

　　人類有效期：據理論依據表明,從遠古時代算起,有100億年,過去了50億年,還有50億年,但是,現實問題將有效期減短,例如能源缺乏,水資源污染，空氣污染，樹木砍伐等。

　　選用實驗品出產日期：20世紀六十年代至九十年代的人

　　進行實驗：

　　(1)抽樣，抽取N人

　　(2)在人類中加入“金錢”“權利”，發現迅速反應，並且只需少量的“金錢”與“權利”就可以將人類完全腐蝕，可見，“金錢”與“權利”對人類的誘惑性是非常大的，人類也常常爲它們失去本性，但儘管如此，當將人類置於“金錢”、“權利”兩旁時，人類不是避免受它們腐蝕，而是爭先恐後地去接觸它們，希望讓它們腐蝕，這種現象在化學界是非常罕見的。

　　（3）在人類中加入“道德”與“法律”發現人毫髮無傷，而“道德”與“法律”卻消失了，仔細觀察，深入研究，才知道是人類散發出的“親情”作祟，人類接觸到“道德”與“法律”後，便從體內散發出一種“親情”的物質，使“道德”與“法律”消失，從而達到保護自己的目的，發現“親情”這種物質在人體內含量相當高，如果不用大量的“道德”與“法律”是無法將“親情”消耗殆盡的`，經研究，原來是人類長期積累的成果，並且這種親情已變性，不是純樸之情。

　　（4）檢測人的化學組成，發現“損人利己

　　“幫親不幫理”、“舍一切而取生”、“自私自利”元素含量相當高，“知識”、“信任”、“樂於助人”、“誠信”、“善良”等元素幾乎沒有，“生活自理能力”這一元素在青少年階段尤其少見。

　　備註：據探究發現，人類是一種非常喜歡“挑戰”的動物，例如，向大自然挑戰：人類砍伐樹木，把髒水倒入河流，把廢氣排入空氣中，導致環境惡化，動物瀕臨滅絕.但人類還自以爲了不起，認爲自己是一切的主宰，對大自然的警告不以爲意，說不定以後人也會瀕臨滅絕！

　　結論：人類是一種自私自利、貪生怕死、沒有羞惡廉恥之心的動物，鑑於當時潮流的影響、實驗器材的不完備和人類性格的多變性，故需要下個世紀再次測驗，希望結果有所好轉，不不不，應該是希望還有實驗品供我們測驗。

化學實驗報告 篇23

　　1：實驗目的，具體寫該次實驗要達到的要求和實現的任務。

　　2：實驗原理，是寫你這次實驗操作是依據什麼來完成的，一般你的實驗書上都有，你總結一下就行。

　　3：實驗用品，包括實驗所用器材，液體和固體藥品等。

　　4：實驗步驟：

　　5：實驗數據記錄和處理。

　　6：問題分析及討論

　　實驗步驟

　　（1）在試管中加入5mL5%的過氧化氫溶液，把帶火星的木條伸入試管；

　　（2）加熱實驗（1）的試管，把帶火星的木條伸入試管；

　　（3）在另一支試管中加入5mL5%的過氧化氫溶液，並加入2g二氧化錳，把帶火星的`木條伸入試管；

　　（4）待實驗（3）的試管內液體不再有現象發生時，重新加熱3mL5%的過氧化氫溶液，把帶火星的木條伸入試管；（該步驟實驗可以反覆多次）

　　（5）實驗後將二氧化錳回收、乾燥、稱量。

　　實驗現象及現象解釋：

　　實驗編號實驗現象現象解釋

　　（1）木條不復燃

　　（2）木條不復燃H2O2分解O2速度太慢沒足夠的O2試木條復燃。

　　（3）3H2O2產生大量氣泡木條復燃MnO2使H2O2加速分解O2，O2使木條復然

　　（4）新加入的H2O2產生大量氣泡因爲MnO2繼續作爲催化擠的作用！H2O2繼續分解

　　（5）5MnO2的質量不變因爲MnO2是催化劑所以只是改變化學反應速度，不改變其化學性質和質量

　　實驗題目：

　　草酸中h2c2o4含量的測定

　　實驗目的：

　　學習naoh標準溶液的配製、標定及有關儀器的使用；

　　學習鹼式滴定管的使用，練習滴定操作。

　　實驗原理：

　　h2c2o4爲有機弱酸，其ka1=5.9×10—2，ka2=6.4×10—5常量組分分析時cka1>10—8，cka2>10—8，ka1/ka210-8，cka2>10-8，ka1/ka2

　　h2c2o4+2naoh===na2c2o4+2h2o

　　計量點ph值8、4左右，可用酚酞爲指示劑。

　　naoh標準溶液採用間接配製法獲得，以鄰苯二甲酸氫鉀標定:

　　-cook

　　-cooh

　　+naoh===

　　-cook

　　-coona

　　+h2o

　　此反應計量點ph值9、1左右，同樣可用酚酞爲指示劑。

　　實驗方法:

　　一、naoh標準溶液的配製與標定

　　用臺式天平稱取naoh1g於100ml燒杯中，加50ml蒸餾水，攪拌使其溶解。移入500ml試劑瓶中，再加200ml蒸餾水，搖勻。

　　準確稱取0、4~0、5g鄰苯二甲酸氫鉀三份，分別置於250ml錐形瓶中，加20~30ml蒸餾水溶解，再加1~2滴0、2%酚酞指示劑，用naoh標準溶液滴定至溶液呈微紅色，半分鐘不褪色即爲終點。

　　二、h2c2o4含量測定

　　準確稱取0、5g左右草酸試樣，置於小燒杯中，加20ml蒸餾水溶解，然後定量地轉入100ml容量瓶中，用蒸餾水稀釋至刻度，搖勻。

　　用20ml移液管移取試樣溶液於錐形瓶中，加酚酞指示劑1~2滴，用naoh標準溶液滴定至溶液呈微紅色，半分鐘不褪色即爲終點。平行做三次。

　　實驗數據記錄與處理:

　　一、naoh標準溶液的標定

　　實驗編號123備註

　　mkhc8h4o4/g始讀數

　　3、產物粗分:

　　將接受器中的液體倒入分液漏斗中。靜置分層後，將下層的粗製溴乙烷放入乾燥的小錐形瓶中。將錐形瓶浸於冰水浴中冷卻，逐滴往瓶中加入濃硫酸，同時振盪，直到溴乙烷變得澄清透明，而且瓶底有液層分出(約需4ml濃硫酸)。用乾燥的分液漏斗仔細地分去下面的硫酸層，將溴乙烷層從分液漏斗的上口倒入30ml蒸餾瓶中。

　　接受器中液體爲渾濁液。分離後的溴乙烷層爲澄清液。

　　4、溴乙烷的精製

　　配蒸餾裝置，加2-3粒沸石，用水浴加熱，蒸餾溴乙烷。收集37-40℃的餾分。收集產品的接受器要用冰水浴冷卻。無色液體，樣品+瓶重=30、3g，其中，瓶重20、5g，樣品重9、8g。

　　5、計算產率。

　　理論產量:0、126×109=13、7g

　　產率:9、8/13、7=71、5%結果與討論:

　　(1)溶液中的橙黃色可能爲副產物中的溴引起。

　　(2)最後一步蒸餾溴乙烷時，溫度偏高，致使溴乙烷逸失，產量因而偏低，以後實驗應嚴格操作。

化學實驗報告 篇24

　　1.常用儀器的名稱、形狀和主要用途。

　　2.化學實驗的基本操作

　　（1）藥品的取用和稱量

　　（2）給物質加熱

　　（3）溶解、過濾、蒸發等基本操作

　　（4）儀器連接及裝置氣密性檢查

　　（5）儀器的洗滌

　　（6）配製一定質量分數的溶液

　　3.常見氣體的實驗室製備及收集

　　（1）三種氣體（H2、O2、CO2）的製備

　　（2）三種氣體的收集方法

　　4.物質的檢驗與鑑別

　　（1）常見氣體的檢驗及鑑別

　　（2）（2）兩酸、兩鹼及鹽的鑑別

　　5.化學基本實驗的綜合

　　把握好以上這些知識點的關鍵是要做好以下幾個方面：

　　（1）化學實驗就要動手，要進入化學實驗室，參與化學實踐的一切活動。在實驗室要觀察各種各樣各具用途的實驗儀器、實驗用品、實驗藥品試劑，各種各類藥品，它們的狀態、氣味、顏色、名稱、使用注意事項。還要觀察各種各類成套的實驗裝置。在老師指導下，自己也應動手做所要求完成的各種實驗，在實驗過程中應有目的地去觀察和記憶。 例如：

　　①各種儀器的名稱、形狀、特點，主要用途，如何正確使用，使用時應注意的事項。

　　②無論做什麼內容的實驗都離不開化學實驗的基本操作，因此，要熟練掌握各項化學實驗的基本操作，明確操作的方法、操作的注意事項，且能達到熟練操作的程度。

　　③還應注意觀察各種實驗現象，這是培養觀察能力、思考問題、分析問題最開始的一步。下面還要進一步詳細說明。

　　④動手做記錄，因爲在實驗活動中感性知識很多，如不做記錄，可能被遺忘或遺漏。這都不利於對實驗的分析和判斷。

　　（2）如何做好觀察

　　觀察能力是同學們應具備的各種能力之一，觀察是獲得感性認識最直接的手段，學會觀察事物，無論現在或將來都是受益匪淺的基本素質。特別是對於化學實驗的現象更要求學會觀察，要求：觀察要全面、觀察要準確，觀察要有重點，觀察時還要動腦思考。

化學實驗報告 篇25

　　實驗題目：草酸中h2c2o4含量的測定

　　實驗目的：

　　學習naoh標準溶液的配製、標定及有關儀器的使用;

　　學習鹼式滴定管的使用，練習滴定操作。

　　實驗原理：

　　h2c2o4爲有機弱酸，其ka1=5.910-2，ka2=6.410-5。常量組分分析時cka1>10-8，cka2>10-8，ka1/ka2<105，可在水溶液中一次性滴定其兩步離解的h+：

　　h2c2o4+2naoh===na2c2o4+2h2o

　　計量點ph值8.4左右，可用酚酞爲指示劑。

　　naoh標準溶液採用間接配製法獲得，以鄰苯二甲酸氫鉀標定：

　　-cook

　　-cooh

　　+naoh===

　　-cook

　　-coona

　　+h2o

　　此反應計量點ph值9.1左右，同樣可用酚酞爲指示劑。

　　實驗方法：

　　一、naoh標準溶液的配製與標定

　　用臺式天平稱取naoh1g於100ml燒杯中，加50ml蒸餾水，攪拌使其溶解。移入500ml試劑瓶中，再加200ml蒸餾水，搖勻。

　　準確稱取0.4~0.5g鄰苯二甲酸氫鉀三份，分別置於250ml錐形瓶中，加20~30ml蒸餾水溶解，再加1~2滴0.2%酚酞指示劑，用naoh標準溶液滴定至溶液呈微紅色，半分鐘不褪色即爲終點。

　　二、h2c2o4含量測定

　　準確稱取0.5g左右草酸試樣，置於小燒杯中，加20ml蒸餾水溶解，然後定量地轉入100ml容量瓶中，用蒸餾水稀釋至刻度，搖勻。

　　用20ml移液管移取試樣溶液於錐形瓶中，加酚酞指示劑1~2滴，用naoh標準溶液滴定至溶液呈微紅色，半分鐘不褪色即爲終點。平行做三次。

　　實驗數據記錄與處理：

　　一、naoh標準溶液的標定

　　實驗編號123備註

　　mkhc8h4o4/g始讀數

　　終讀數

　　結果

　　vnaoh/ml始讀數

　　終讀數

　　結果

　　cnaoh/mol·l-1

　　naoh/mol·l-1

　　結果的相對平均偏差

　　二、h2c2o4含量測定

　　實驗編號123備註

　　cnaoh/mol·l-1

　　m樣/g

　　v樣/ml20.0020.0020.00

　　vnaoh/ml始讀數

　　終讀數

　　結果

　　ωh2c2o4

　　h2c2o4

　　結果的相對平均偏差

化學實驗報告 篇26

　　一、實驗目的。

　　明確實驗的目的和意義，通常是涉及到某種化學原理或理論，需要驗證或探究該原理或理論是否成立。

　　二、實驗原理。

　　介紹本次實驗所用到的化學原理和理論，以及實驗的基本操作步驟和原理。

　　三、實驗儀器和藥品。

　　列出實驗所需的儀器和藥品，包括名稱、規格和來源。

　　四、實驗步驟。

　　詳細介紹實驗的操作步驟，包括量取藥品、裝配實驗器材、進行反應等。

　　五、實驗結果。

　　記錄實驗過程中的數據和結果，包括實驗現象、顏色的變化、溫度的變化等。

　　六、實驗分析。

　　分析和解釋實驗結果，包括對實驗現象的解釋、對產物的鑑定和分析等。

　　七、實驗結論。

　　總結本次實驗的’結果，得出結論並說明其意義。

　　八、實驗注意事項。

　　列出實驗中需要注意的問題和注意事項，包括安全注意事項、儀器和藥品的保管和維護等。

　　九、參考文獻。

　　列出實驗過程中所參考的書籍、期刊和網絡資源等。

　　以上是化學實驗報告常見的內容和組成部分，寫好一份實驗報告需要認真仔細地記錄實驗過程和結果，並且要準確描述實驗現象和結論，嚴格按照實驗流程和格式撰寫實驗報告。

化學實驗報告 篇27

　　實驗目的：

　　通過化學元素的常識測驗，瞭解學生對於元素週期表的掌握情況，加深對化學元素的理解。

　　實驗器材和試劑：

　　化學元素常識測驗題目

　　實驗要點：

　　1.通過在課堂上的練習、和課下的預習和複習，加深對元素週期表的掌握情況。

　　2.通過化學元素常識測驗，檢驗學生對元素週期表的掌握情況，以此爲基礎，指導學生鞏固知識。

　　實驗過程：

　　1.在課堂上對學生進行化學元素常識測驗。

　　2.通過化學元素的常識測驗，瞭解學生對於元素週期表的掌握情況，加深對化學元素的理解。

　　3.根據測試結果，對學生進行分析，並指導學生加強鞏固。

　　實驗結果：

　　1.通過化學元素的常識測驗，學生對於元素週期表的理解與掌握能力有所增強。

　　2.學生對於常見元素的基本性質和週期表的構成和結構有了更加深入和全面的瞭解。

　　3.學生的’化學思維更加開闊，化學知識的掌握和應用能力明顯提高。

　　實驗結論：

　　化學元素常識測驗是一種有效的教學手段，可以檢驗學生對元素週期表的掌握情況，加深對化學元素的理解，提高學生的化學思維能力。

化學實驗報告 篇28

　　實驗目的：知道成功在什麼的作用下會生成美好的物質

　　實驗器材：成功溶液、懶惰溶液、半途而廢溶液、奮鬥溶液、犧牲溶液各一瓶，試管若干支，

　　滴管

　　實驗過程：取四支裝有成功溶液的試管，分別標有A、B、C、D

　　第一步：取A試管，用滴管吸取懶惰溶液，滴入A試管，振盪，發現A試管內液體變得渾濁，生成了墨綠色的粘稠狀沉澱。

　　第二步：取B試管，用滴管吸取半途而廢溶液，滴入B試管，振盪，觀察到B試管中生成了黑色沉澱同時還有臭味生成。

　　第三步：取C試管，用滴管吸取奮鬥溶液，滴入C試管，振盪，發現C試管中有氣體生成，聞到一種叫做勝利的氣體。

　　第四步：取D試管，用滴管吸取犧牲溶液，滴入D試管，振盪，發現D試管中生成了一種明亮的紅色物質。

　　補充實驗：取A、B試管中生成的物質，分別加入奮鬥溶液和犧牲溶液，振盪，發現A、B

　　試管中的沉澱都消失了，取而代之的是一種淡藍色，類似水晶的顏色，還有香氣生成。

　　實驗結論：成功可以和奮鬥，和犧牲生成美好的物質；和懶惰，和半途而廢只會生成難看的

　　物質。

　　此實驗告訴我們，成功與否關鍵在於你是否選對了條件輔助它，如果你選擇了奮鬥和犧牲，那麼恭喜你，你收穫了；如果你選擇了懶惰和半途而廢，那麼很不幸，你失敗了。

化學實驗報告 篇29

　　（以草酸中H2C2O4含量的測定爲例）

　　實驗題目：

　　草酸中H2C2O4含量的測定

　　實驗目的：

　　學習NaOH標準溶液的配製、標定及有關儀器的使用；

　　學習鹼式滴定管的使用，練習滴定操作。

　　實驗原理：

　　H2C2O4爲有機弱酸，其Ka1=×10—2，Ka2=×10—5、常量組分分析時cKa1>10—8，cKa2>10—8，Ka1/Ka210-8，cka2>10-8，ka1/ka2<105，可在水溶液中一次性滴定其兩步離解的h+：

　　h2c2o4+2naoh===na2c2o4+2h2o

　　計量點ph值8.4左右，可用酚酞爲指示劑。

　　naoh標準溶液採用間接配製法獲得，以鄰苯二甲酸氫鉀標定：

　　-cook

　　-cooh

　　+naoh===

　　-cook

　　-coona

　　+h2o

　　此反應計量點ph值9.1左右，同樣可用酚酞爲指示劑。

　　實驗方法：

　　一、naoh標準溶液的配製與標定

　　用臺式天平稱取naoh1g於100ml燒杯中，加50ml蒸餾水，攪拌使其溶解。移入500ml試劑瓶中，再加200ml蒸餾水，搖勻。

　　準確稱取0.4~0.5g鄰苯二甲酸氫鉀三份，分別置於250ml錐形瓶中，加20~30ml蒸餾水溶解，再加1~2滴0.2%酚酞指示劑，用naoh標準溶液滴定至溶液呈微紅色，半分鐘不褪色即爲終點。

　　二、h2c2o4含量測定

　　準確稱取0.5g左右草酸試樣，置於小燒杯中，加20ml蒸餾水溶解，然後定量地轉入100ml容量瓶中，用蒸餾水稀釋至刻度，搖勻。

　　用20ml移液管移取試樣溶液於錐形瓶中，加酚酞指示劑1~2滴，用naoh標準溶液滴定至溶液呈微紅色，半分鐘不褪色即爲終點。平行做三次。

　　實驗數據記錄與處理：

　　一、naoh標準溶液的標定

　　實驗編號123備註

　　mkhc8h4o4/g始讀數

　　終讀數

　　結果

　　vnaoh/ml始讀數

　　終讀數

　　結果

　　cnaoh/mol·l-1

　　naoh/mol·l-1

　　結果的相對平均偏差

　　二、h2c2o4含量測定

　　實驗編號123備註

　　cnaoh/mol·l-1

　　m樣/g

　　v樣/ml20.0020.0020.00

　　vnaoh/ml始讀數

　　終讀數

　　結果

　　ωh2c2o4

　　h2c2o4

　　結果的相對平均偏差