化學實驗報告

化學實驗報告（精選5篇）

化學實驗報告 篇1

　　一、實驗目的。

　　1、觀察甲醇燃燒時的顏色變化。

　　2、測定甲醇的燃燒熱值。

　　二、實驗原理。

　　甲醇燃燒爲：

　　2CH3OH（液體）+3O2（氣體）→2CO2（氣體）+4H2O（液體）+能量。

　　甲醇燃燒所釋放的熱量即爲其燃燒熱值。

　　三、實驗步驟。

　　1、將甲醇倒入鍋中。

　　2、點燃甲醇。

　　3、記錄燃燒時間和顏色變化。

　　4、測量甲醇的質量。

　　四、實驗數據記錄與處理。

　　1、甲醇燃燒時間：35秒。

　　2、觀察到的’顏色變化：藍色火焰。

　　3、甲醇質量：20g。

　　4、燃燒熱值計算：

　　燃燒熱值=（質量×燃燒時間×熱容）÷燃燒溫度升高。

　　其中，熱容爲4.2J/g·℃，燃燒溫度升高爲68℃。

　　燃燒熱值=（20g×35s×4.2J/g·℃）÷68℃=53.82kJ/g。

　　五、實驗結論。

　　1、甲醇燃燒過程中產生的顏色爲藍色火焰。

　　2、甲醇的燃燒熱值爲53.82kJ/g。

化學實驗報告 篇2

　　實驗目的：

　　1.學習製備硝酸鐵(III)的方法和過程。

　　2.掌握硝酸鐵(III)的性質及其檢驗方法。

　　實驗原理：

　　硝酸鐵(III)是一種常用的無機化合物，其製備方法主要有化學還原法和氧化法等。在本實驗中，我們採用化學還原法製備硝酸鐵(III)，其反應方程式爲：

　　FeCl3 + 3NaNO2 + 3HNO3 → Fe(NO3)3 + 3NaCl + 2NO↑+ 2H2O。

　　硝酸鐵(III)可以用鐵離子試劑進行檢驗，其反應方程式爲：

　　Fe(NO3)3 + 3KSCN → Fe(SCN)3 + 3KNO3。

　　實驗步驟：

　　1.稱取適量的FeCl3加入蒸餾水中，加熱攪拌至完全溶解。

　　2.取出約1/4的溶液轉移到另一箇容器中，加入適量NaNO2和HNO3，並加熱攪拌。

　　3.加入過濾紙過濾掉產生的Fe(OH)3沉澱，留下純淨的Fe(NO3)3溶液。

　　4.取出一部分溶液，加入KSCN試劑，觀察是否產生紅色沉澱。

　　實驗結果：

　　經過化學還原法製備的硝酸鐵(III)產生了深紅色溶液，並且在加入KSCN試劑後產生了明顯的紅色沉澱，證明硝酸鐵(III)被成功製備。

　　實驗分析：

　　製備硝酸鐵(III)的化學反應具有一定的危險性，需要進行適當的`操作和控制。在本實驗中，我們成功地製備了深紅色的硝酸鐵(III)溶液，並通過加入KSCN試劑的檢驗，證明了其純度和質量良好。

　　實驗結論：

　　本實驗成功地製備了深紅色的硝酸鐵(III)溶液，並使用KSCN試劑進行了檢驗，證明硝酸鐵(III)的純度和質量良好。通過本實驗，我們掌握了一種製備硝酸鐵(III)的方法及其性質和檢驗方法，對於今後的學習和實驗具有一定的參考意義。

化學實驗報告 篇3

　　實驗目的：

　　知道成功在什麼的作用下會生成美好的物質

　　實驗器材：

　　成功溶液、懶惰溶液、半途而廢溶液、奮鬥溶液、犧牲溶液各一瓶，試管若干支，滴管

　　實驗過程：

　　取四支裝有成功溶液的試管，分別標有A、B、C、D

　　第一步：取A試管，用滴管吸取懶惰溶液，滴入A試管，振盪，發現A試管內液體變得渾濁，生成了墨綠色的粘稠狀沉澱。

　　第二步：取B試管，用滴管吸取半途而廢溶液，滴入B試管，振盪，觀察到B試管中生成了黑色沉澱同時還有臭味生成。

　　第三步：取C試管，用滴管吸取奮鬥溶液，滴入C試管，振盪，發現C試管中有氣體生成，聞到一種叫做勝利的氣體。

　　第四步：取D試管，用滴管吸取犧牲溶液，滴【本實驗鹽酸爲標準溶液】測定未知溶液（待測溶液）濃度【本實驗氫氧化鈉爲待測溶液】

　　二、實驗原理

　　在酸鹼中和反應中，使用一種的酸（或鹼）溶液跟的鹼（或酸）溶液完全中和，測出二者的，再根據化學方程式中酸和鹼的物質的量的比值，就可以計算出鹼（或酸）溶液的濃度。計算公式：

　　三、實驗用品

　　酸式滴定管、鹼式滴定管、錐形瓶、鐵架臺、滴定管夾、0.1000mol/L鹽酸（標準液）、未知濃度的NaOH溶液（待測液）、酚酞（變色範圍8.2~10）

　　1、酸和鹼反應的`實質是。

　　2、酸鹼中和滴定選用酚酞作指示劑，但其滴定終點的變色點並不是pH=7，這樣對中和滴定終點的判斷有沒有影響？

　　3、滴定管和量筒讀數時有什麼區別？

　　四、數據記錄與處理

　　五、問題討論

　　酸鹼中和滴定的關鍵是什麼？

化學實驗報告 篇4

　　一、實驗目的：

　　1、掌握溶解、過濾、蒸發等實驗的操作技能。

　　2、理解過濾法分離混合物的化學原理。

　　3、體會過濾的原理在生活生產等社會實際中的應用。

　　二、實驗原理：

　　粗鹽中含有泥沙等不溶性雜質，以及可溶性雜質如：Ca2+，Mg2+，SO42—等.不溶性雜質可以用過濾的方法除去，然後蒸發水分得到較純淨的精鹽。

　　三、儀器和用品：

　　托盤天平，量筒，燒杯，玻璃棒，藥匙，普通漏斗，鐵架臺（帶鐵圈），蒸發皿，酒精燈，火柴，蒸發皿。

　　試劑：粗鹽、蒸餾水。

　　四、實驗操作：

　　1、溶解：

　　①稱取約4g粗鹽

　　②用量筒量取約12ml蒸餾水

　　③把蒸餾水倒入燒杯中，用藥匙取一匙粗鹽放入燒杯中邊加邊用玻璃棒攪拌，一直加到粗鹽不再溶解時爲止。觀察溶液是否渾濁。

　　2、過濾：

　　將濾紙摺疊後用水潤溼使其緊貼漏斗內壁並使濾紙上沿低於漏斗口，溶液液麪低於濾紙上沿，傾倒液體的燒杯口要緊靠玻璃棒，玻璃棒的末端緊靠有三層濾紙的一邊，漏斗末端緊靠承接濾液的燒杯的內壁。慢慢傾倒液體，待濾紙內無水時，仔細觀察濾紙上的剩餘物及濾液的顏色.濾液仍渾濁時，應該再過濾一次。

　　3、蒸發

　　把得到的澄清濾液倒入蒸發皿.把蒸發皿放在鐵架臺的’鐵圈上，用酒精燈加熱。同時用玻璃棒不斷攪拌濾液等到蒸發皿中出現較多量固體時，停止加熱.利用蒸發皿的餘熱使濾液蒸乾。

　　4、用玻璃棒把固體轉移到紙上，稱量後，回收到教師指定的容器。

　　五、現象和結論：

　　粗鹽溶解時溶液渾濁，蒸發時蒸發皿中隨着加熱的時間的延長，蒸發皿中逐漸析出晶體。

　　結論：過濾可以出去粗鹽中的不溶性雜質。

　　化學實驗報告篇實驗名稱

　　鈉、鎂、鋁單質的金屬性強弱

　　實驗目的

　　通過實驗，探究鈉、鎂、鋁單質的金屬性強弱。實驗儀器和試劑

　　金屬鈉、鎂條、鋁片、砂紙、濾紙、水、酚酞溶液、鑷子、燒杯、試管、剪刀、酒精燈、火柴。

　　實驗過程

　　1.實驗步驟

　　對比實驗1

　　(1)切取綠豆般大小的一塊金屬鈉，用濾紙吸乾表面的煤油。在一隻250mL燒杯中加入少量的水，在水中滴加兩滴酚酞溶液，將金屬鈉投入燒杯中。

　　現象：。有關化學反應方程式：。

　　(2)將已用砂紙打磨除去氧化膜的一小段鎂條放入試管中，向試管中加入適量的水，再向水中滴加兩滴酚酞溶液。

　　現象：。然後加熱試管，現象：。有關反應的化學方程式：。對比實驗2

　　在兩支試管中，分別放入已用砂紙打磨除去氧化膜的一小段鎂條和一小塊鋁片，再向試管中各加入2mol/L鹽酸2mL。

　　現象：。有關反應的化學方程式。

　　2.實驗結論：

　　問題討論

　　元素金屬性強弱的判斷依據有哪些?2.元素金屬性強弱與元素原子結構有什麼關係?

化學實驗報告 篇5

　　實驗目的：

　　觀察化學反應的產生，加深對化學反應的理解。

　　實驗原理：

　　化學反應是物質之間發生的一種變化，在化學反應的過程中，化學物質的分子結構發生了變化。化學反應分爲合成反應、分解反應、置換反應、氧化還原反應等多種類型。

　　實驗材料：

　　氫氧化鈉、鹽酸、漂白粉、硫酸、藍色試劑、紅色試劑、黃色試劑、綠色試劑。

　　實驗步驟：

　　1. 氫氧化鈉和鹽酸的化學反應實驗：將氫氧化鈉溶液和鹽酸溶液按照比例混合，觀察化學反應的產生。實驗前應先將兩種溶液分別標識好。

　　2. 漂白粉的化學反應實驗：將漂白粉倒入一定量水中，用鐵釘攪拌均勻。將藍色試劑滴入其中，觀察化學反應的產生。

　　3. 硫酸的化學反應實驗：將硫酸注入一定量水中，用鐵釘攪拌均勻。將紅色試劑和黃色試劑滴入其中，觀察化學反應的產生。

　　4. 氧化還原反應實驗：將綠色試劑和紅色試劑混合，觀察是否發生氧化還原反應。

　　實驗結果：

　　1. 氫氧化鈉和鹽酸的化學反應實驗，觀察到產生氣泡，表明化學反應發生了。

　　2. 漂白粉的’化學反應實驗，觀察到溶液中的顏色發生了變化，由原來的白色變成深藍色，表明化學反應發生了。

　　3. 硫酸的化學反應實驗，觀察到溶液變得渾濁，表明化學反應發生了。

　　4. 氧化還原反應實驗，觀察到綠色試劑和紅色試劑合成後產生了褐色沉澱，表明發生了氧化還原反應。

　　實驗結論：

　　通過上述實驗，我們知道化學反應是一種物質基本變化形式，不同的反應類型有不同的表現形式。從中可以進一步認識到反應物和生成物之間的關係，掌握正確的反應條件和反應方式，以及學習化學實驗過程的技巧。這些知識對我們平時的學習和生活中有着重要的作用，因爲化學反應無處不在，我們需要瞭解如何科學地進行化學實驗，防止不必要的風險和危險的產生。

　　實驗感想：

　　在這次實驗中，我學到了化學反應的基本原理以及化學反應在生活中的重要作用。同時，化學實驗也需要仔細和認真地操作，完全遵循實驗步驟和條件。在未來的學習和實驗中，我會更加嚴謹和認真，以避免不必要的損失和風險。