撰寫化學實驗報告模板（精選3篇）
撰寫化學實驗報告模板 篇1
實驗名稱：
鹽溶液的酸鹼性
實驗目的：
探究不同種類鹽溶液的酸鹼性的聯繫與區別，找出產生其現象的原因。
實驗儀器：
試管11支、不同測量範圍的精密PH試紙、玻璃棒、表面皿
實驗藥品：
待測試劑(C=1mol/L)11種：NaCl、KNO3、NaSO4、Na2CO3、Na2S、CH3COONa、NH4Cl、(NH4)2SO4、Al2(SO4)3、FeCl3、Cu(NO3)2
酸鹼指示劑：
甲基橙、酚酞、石蕊
實驗過程：
一、測強酸強鹼鹽溶液的PH
待測試劑1：NaCl
實驗步驟：用精密PH試紙測得PH=6.4
實驗現象：
待測試劑2:KNO3
實驗步驟：用精密PH試紙測得PH=6.4
實驗現象：
待測試劑3:NaSO4
實驗步驟：用精密PH試紙測得PH=6.7
實驗現象：
二、測強鹼弱酸鹽溶液的PH
待測試劑4:Na2CO3
實驗步驟：Na2CO3溶液中滴加酚酞，顯深紅色;用精密PH試紙測得PH=14
實驗現象：
待測試劑5:CH3COONa
實驗步驟：CH3COONa溶液中滴加酚酞，顯淡紅色;用精密PH試紙測得PH=9
實驗現象：
待測試劑6:Na2S
實驗步驟：Na2S溶液中滴加酚酞，顯深紅色;用精密PH試紙測得PH=14
實驗現象：
三、測強酸弱鹼鹽的PH
待測試劑7:NH4Cl
實驗步驟：NH4Cl溶液中滴加石蕊試液，顯淡紫色;用精密PH試紙測得PH=7
實驗現象：
待測試劑8:(NH4)2SO4
實驗步驟：(NH4)2SO4溶液中滴加石蕊試液，顯紅色;用精密PH試紙測得PH=3.5
實驗現象：
待測試劑9:Al2(SO4)3
實驗步驟：Al2(SO4)3溶液中滴加石蕊試液，顯深紅色;用精密PH試紙測得PH=2
實驗現象：
待測試劑10:FeCl3
實驗步驟：FeCl3溶液中滴加甲基橙，顯紅色;用精密PH試紙測得PH=1
實驗現象：
待測試劑11:Cu(NO3)2
實驗步驟：Cu(NO3)2溶液中滴加甲基橙，顯深紅色;用精密PH試紙測得PH=1.5
實驗現象：
實驗結論：(注：本實驗中所有PH均按室溫25℃情況下測得)
鹽的種類化學式PH酸鹼性
強酸強鹼鹽NaCl6.4弱酸性
KNO36.4
NaSO46.7
強鹼弱酸鹽Na2CO314鹼性
Na2S14
CH3COONa9
強酸弱鹼鹽NH4Cl7中性
(NH4)2SO43.5酸性
Al2(SO4)32
FeCl31
Cu(NO3)21.5
從上表可推知:強酸強鹼鹽溶液顯弱酸性;強鹼弱酸鹽溶液顯鹼性;強酸弱鹼鹽溶液大部分顯酸性。
實驗反思：
1、不同類型鹽溶液酸鹼性不同的原因：發生了水解。e.g.
①強酸弱鹼鹽溶液:NH4Cl溶液的水解:NH4++H2O→NH3H2O+H+。使得C(H+)>C(OH—)，因此溶液顯酸性。
②強鹼弱酸鹽溶液：CH3COONa溶液的水解：CH3COO—+H2O→CH3COO+OH—。使得C(H+)
③強酸強鹼鹽溶液顯中性是因爲沒有發生水解，C(H+)=C(OH—)，PH=7(25℃)
2、經對照書本提供的實驗結果：
“強酸強鹼鹽溶液顯中性;強鹼弱酸鹽溶液顯鹼性;強酸弱鹼鹽溶液顯酸性。”則此實驗存在誤差：
a.強酸強鹼鹽溶液顯弱酸性的誤差。分析其原因：由於配製溶液的水並不完全是純淨水，而是經過氯氣消毒的水，因而其中含有微量的H+，離子方程式Cl2+H2O==2H++Cl-+ClO-
b.強酸弱鹼鹽溶液(NH4Cl)顯中性的誤差。分析其原因：
①配置溶液濃度偏小，結果不準確;
②不在PH試紙測量範圍之內，使其不能準確測得PH。
3、同種類型，離子組成不同的鹽，其溶液雖然酸鹼性一致，但具體的PH還是有差別的(除顯中性的強酸強鹼鹽溶液)。分析其原因：PH受該鹽水解後生成的弱電解質的酸鹼度有關。對於強酸弱鹼鹽溶液，水解後生成的弱鹼的鹼性越弱，越難電離，C(OH—)越小，因而C(H+)越大，酸性越強;對於強鹼弱酸鹽溶液，水解後生成的弱酸的酸性越弱，越難電離，C(H+)越小，因而C(OH—)越大，酸性越強。
4、實驗時，先用酸鹼指示劑大致估計酸鹼性，再用精密PH試紙測量的原因：各種不同的精密PH試紙有不同的測量範圍，必須在其測量範圍之內才能較準確的測出溶液的PH。
5、在測Cu(NO3)2、FeCl3酸鹼性的時候，向其中滴加的是甲基橙而最好不用石蕊的原因：
①石蕊的酸鹼測量範圍較廣，在一定程度上擴大了測量的誤差，而甲基橙的範圍小，且由理論分析可知Cu(NO3)2、FeCl3的PH也在其測量範圍之內，因此可以減小誤差。
②FeCl3是黃色溶液，Cu(NO3)2是藍色溶液，加入紫色石蕊後顯示出來的顏色可能不能準確反映其酸鹼性。
P.S.有這麼多試劑用來做實驗還是少見的，所以我發揮主觀能動性，隨便做了幾個小實驗。
撰寫化學實驗報告模板 篇2
【1】 地溝油的精煉：
（1）將地溝油加熱，並趁熱過濾
（2）將過濾後地溝油加熱到105℃，直至無氣泡產生，以除去水分和刺激性氣味，
（3）在經過前兩步處理後的地溝油中加入3.5%的雙氧水，在60℃下攪拌反應20 分鐘，再加入5%的活性白土，升溫至60℃，攪拌25 分鐘可以達到最理想的脫色效果 。
【2】 草木灰鹼液的準備：將草木灰倒入塑料桶內，然後倒入熱水，沒過草木灰2cm即可。在靜置2天后，需要放一箇正常的雞蛋進行浮力實驗，如果雞蛋能浮起來，說明濃度達標了。如果不能，就再靜置久一點。 仔細過濾；爲了防止鹼液灼傷皮膚，最好戴手套；
【3】稱取200g精煉地溝油和量取1000ml鹼液分別置於兩個燒杯中，放在不鏽鋼鍋裏水浴加熱，用溫度計測量兩者的溫度達到45攝氏度時，將鹼液和精煉地溝油緩緩倒入大玻璃缸裏混合，加入50ml酒精，再放入不鏽鋼鍋中水浴加熱，同時用電動攪拌棒攪拌。
【4】繼續攪拌可以觀察到混合的液體迅速變成乳白色，二者開始皂化反應，因爲水油不融，所以需要不停攪拌來支持皂化反應。攪拌皁液的時間長達3小時；當出現.固體狀態時添加丁香粉
【5】將皁液裝入準備好的牛奶盒裏（即入模），放在溫暖的地方一星期後去掉牛奶盒（即脫模），然後切塊。可以看出表面成熟度高於內部。把這樣的肥皂放在陰涼通風處，任其成熟2星期左右。在這段時間裏肥皂顏色會加深，水分逐漸蒸發，體積會縮減圖爲脫模後的樣子，這張照片裏是加入了丁香粉的肥皂。
【6】去污效果：將肥皂用水打溼放在沾有黑、紅墨水的手上揉洗一會，沒有大顆的泡泡，是細密的白沫，當然，很快就變成黑沫了；沖洗乾淨後。清潔效果還是相當可以的！關鍵是洗完了真的不乾燥，好像有甘油留在手背上。
撰寫化學實驗報告模板 篇3
分析化學實驗報告格式
1.實驗題目 編組 同組者 日期 室溫 溼度 氣壓 天氣
2.實驗原理
3.實驗用品 試劑 儀器
4.實驗裝置圖
5.操作步驟
6. 注意事項
7.數據記錄與處理
8.結果討論
9.實驗感受(利弊分析)
實驗題目:草酸中h2c2o4含量的測定
實驗目的:
學習naoh標準溶液的配製、標定及有關儀器的使用;
學習鹼式滴定管的使用，練習滴定操作。
實驗原理:
h2c2o4爲有機弱酸，其ka1=5、9×10-2，ka2=6、4×10-5、常量組分分析時cka1>10-8，cka2>10-8，ka1/ka2<105，可在水溶液中一次性滴定其兩步離解的h+:
h2c2o4+2naoh===na2c2o4+2h2o
計量點ph值8、4左右，可用酚酞爲指示劑。
naoh標準溶液採用間接配製法獲得，以鄰苯二甲酸氫鉀標定:
-cook
-cooh
+naoh===
-cook
-coona
+h2o
此反應計量點ph值9、1左右，同樣可用酚酞爲指示劑。
實驗方法:
一、naoh標準溶液的配製與標定
用臺式天平稱取naoh1g於100ml燒杯中，加50ml蒸餾水，攪拌使其溶解。移入500ml試劑瓶中，再加200ml蒸餾水，搖勻。
準確稱取0、4~0、5g鄰苯二甲酸氫鉀三份，分別置於250ml錐形瓶中，加20~30ml蒸餾水溶解，再加1~2滴0、2%酚酞指示劑，用naoh標準溶液滴定至溶液呈微紅色，半分鐘不褪色即爲終點。
二、h2c2o4含量測定
準確稱取0、5g左右草酸試樣，置於小燒杯中，加20ml蒸餾水溶解，然後定量地轉入100ml容量瓶中，用蒸餾水稀釋至刻度，搖勻。
用20ml移液管移取試樣溶液於錐形瓶中，加酚酞指示劑1~2滴，用naoh標準溶液滴定至溶液呈微紅色，半分鐘不褪色即爲終點。平行做三次。
實驗數據記錄與處理:
一、naoh標準溶液的標定
實驗編號123備註
mkhc8h4o4/g始讀數
3、產物粗分:
將接受器中的液體倒入分液漏斗中。靜置分層後，將下層的粗製溴乙烷放入乾燥的小錐形瓶中。將錐形瓶浸於冰水浴中冷卻，逐滴往瓶中加入濃硫酸，同時振盪，直到溴乙烷變得澄清透明，而且瓶底有液層分出(約需4ml濃硫酸)。用乾燥的分液漏斗仔細地分去下面的硫酸層，將溴乙烷層從分液漏斗的上口倒入30ml蒸餾瓶中。
接受器中液體爲渾濁液。分離後的`溴乙烷層爲澄清液。
4、溴乙烷的精製
配蒸餾裝置，加2-3粒沸石，用水浴加熱，蒸餾溴乙烷。收集37-40℃的餾分。收集產品的接受器要用冰水浴冷卻。無色液體，樣品+瓶重=30、3g，其中，瓶重20、5g，樣品重9、8g。
5、計算產率。
理論產量:0、126×109=13、7g
產率:9、8/13、7=71、5%結果與討論:
(1)溶液中的橙黃色可能爲副產物中的溴引起。
(2)最後一步蒸餾溴乙烷時，溫度偏高，致使溴乙烷逸失，產量因而偏低，以後實驗應嚴格操作。
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